ما هي الذرة؟

تعرف الذرات بأنها  "اللبنات الأساسية للمادة" .

إنها أصغر وحدة مكونة للمادة التي تمتلك خصائص العنصر الكيميائي. لا توجد الذرات بشكل مستقل ، ولكنها بدلاً من ذلك تشكل الأيونات والجزيئات التي تتحد بأعداد كبيرة لتشكل المادة التي نراها ونشعر بها ونلمسها.

تعريف الذرات والجزيئات

الذرات أصغر بكثير من أن تُرى ؛ ومن ثم يجب إجراء تجارب لمعرفة هيكلها وسلوكها بأعداد كبيرة منهم. من نتائج هذه التجارب قد نحاول بناء نموذج افتراضي للذرة تتصرف مثل الذرة الحقيقية.

تتكون الجزيئات من ذرة واحدة أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية (كيميائية). يمكن تصوير الذرات بأشكال دائرية ، لكل منها نواة في المركز (تحتوي على بروتونات ونيوترونات) ، محاطة بدائرة أو أكثر من الدوائر متحدة المركز التي تمثل "الأصداف" أو "المستويات" التي تحيط فيها الإلكترونات بنواة الذرة. توجد وعلامات تشير إلى الإلكترون في كل مستوى. الجزيء هو أصغر شيء يمكن تقسيم المادة إليه مع بقاء نفس المادة. تتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض عن طريق الترابط الكيميائي.

الذرات والجزيئات

كيمياء تعريف الذرة

ما هو حجم الذرة؟

حجم الذرة صغير للغاية ، وأصغر بكثير من خيالنا. تتشكل طبقة من الذرة بسمك ورقة رقيقة عندما تتكدس أكثر من ملايين الذرات معًا. من المستحيل قياس حجم ذرة معزولة لأنه من الصعب تحديد مواقع الإلكترونات المحيطة بالنواة.

ومع ذلك ، يمكن تقدير حجم الذرة بافتراض أن المسافة بين الذرات المتجاورة تساوي نصف نصف قطر الذرة . يقاس نصف القطر الذري عمومًا بالنانومتر.

الأحجام النسبية

مما تتكون الذرات؟

تتكون الذرة من ثلاثة جسيمات ، وهي   النيوترونات والبروتونات والإلكترونات مع الهيدروجين كاستثناء بدون نيوترونات.

• كل ذرة لها نواة تحيط بها إلكترون واحد أو أكثر.
• تحتوي النواة عادةً على عدد مماثل من البروتونات والنيوترونات والتي تُعرف معًا باسم النيوكليونات.
• البروتونات موجبة الشحنة والإلكترونات سالبة والنيوترونات متعادلة.

ما هي الكتلة الذرية؟

إنها كتلة الذرة في عنصر كيميائي. وهي تعادل تقريبًا مجموع النيوترونات والبروتونات الموجودة في الذرة. يتم التعبير عنها بوحدات الكتلة الذرية (المشار إليها بواسطة u). 1amu تساوي بالضبط واحدًا على اثني عشر من كتلة ذرة واحدة من C-12 ويتم تحديد الكتل الذرية النسبية للعناصر بالنسبة للذرة -12.

الكتل الذرية لبعض العناصر

السمات البارزة لنظرية دالتون الذرية

• تتكون المادة من جسيمات دقيقة تعرف بالذرات.
• الذرات عبارة عن جسيمات غير قابلة للتجزئة ولا يمكن تدميرها أو تكوينها من خلال التفاعلات الكيميائية .
• كل ذرات عنصر لها خصائص كيميائية وكتلة متطابقة بينما ذرات العناصر المختلفة لها خصائص كيميائية وكتل مختلفة.
• تتحد الذرات بنسبة أعداد صحيحة صغيرة لتكوين مركبات.

الأمر هو أي شيء وكل شيء في محيطنا. لديها وحدات أساسية هيكلية. دعونا نفحص مفهوم المادة بمثال. أخذ القصص القصيرة في الاعتبار وتقسيم هيكلها. يحتوي الكتاب على العديد من الصفحات ، كل صفحة تتكون من فقرات ، وكل فقرة بها جمل عديدة.

ستحتوي كل جملة على العديد من الكلمات وستحتوي كل كلمة على أحرف. لذلك قمنا بتقسيم كتاب القصة إلى شخصيات. هذه هي الحالة نفسها تمامًا عندما نأخذ الأمر في الاعتبار. تتكون المادة من مواد تحتوي على جزيئات. وتتكون الجزيئات بدورها من مجموعات من الذرات.

تعرف الذرات بمصطلحات بسيطة بأنها أصغر وحدة للمادة. تساءل العلماء في العصور القديمة عما إذا كان يمكن تقسيم الأمر إلى مزيد من الانقسام أم لا. حوالي 500 قبل الميلاد تطورت فكرة قابلية المادة في الهند. صرح عالم يُدعى مهاريشي كناد أنه يمكن تقسيم المادة إلى وحدات أصغر وأصغر. كانت أصغر وحدة من المادة التي لم يكن من الممكن بعدها التقسيم الإضافي تُعرف باسم بارمانو .

ما هو الجزيء؟

تعريف الجزيء

يُعرَّف الجزيء بأنه أصغر وحدة في المركب تحتوي على الخصائص الكيميائية للمركب.

تتكون الجزيئات من مجموعات من الذرات. لوصف هيكل الذرة ، يتم تقسيم الذرة أيضًا إلى وحدات أصغر. البروتونات والإلكترونات والنيوترونات هي جسيمات فرعية للذرة. توجد البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة وتدور الإلكترونات حول النواة.

البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة بينما الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة. لا تحمل النيوترونات أي شحنة. لذلك يمكننا القول أن النواة مشحونة إيجابيا بسبب وجود البروتونات. النواة كتلة كبيرة في مركز الذرة. الذرات شاغرة إلى حد كبير.

كل عنصر له عدد ذري ​​معين. يُعرَّف العدد الذري لعنصر بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواته. يرمز له Z.

عندما نتحدث عن كتلة الذرات ، يتم أخذ كتلة جسيماتها في الاعتبار. الإلكترونات لها كتلة ضئيلة. ومن ثم فإن كتلة الذرة هي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات. يتم الإشارة إلى الرقم الكتلي بواسطة A.

الجزيء هو أصغر وحدة (جسيم) للمركب لها الخصائص الفيزيائية والكيميائية لذلك المركب. هذا لا يعني أنه لا يمكن تقسيم الجزيئات إلى أجزاء أصغر ، مثل الذرات التي تشكلت منها أو شظايا الجزيء ، كل منها يتكون من عدة ذرات أو أجزاء من الذرات.

يُعرَّف الجزيء بأنه أصغر وحدة في المركب تحتوي على الخصائص الكيميائية للمركب. تتكون الجزيئات من مجموعات من الذرات. لوصف هيكل الذرة ، يتم تقسيم الذرة أيضًا إلى وحدات أصغر. البروتون والإلكترونات والنيوترونات هي جسيمات فرعية للذرة. توجد البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة وتدور الإلكترونات حول النواة.

أمثلة على الجزيئات

الجزيء عبارة عن مجموعة من ذرتين أو أكثر تشكل أصغر وحدة يمكن التعرف عليها يمكن أن تنقسم إليها مادة نقية مع الحفاظ على تركيبتها وخصائصها الكيميائية. بعض الأمثلة على الجزيئات

• H2O (ماء)
• N2 (نيتروجين)
• O3 (ozone)
• CaO (أكسيد الكالسيوم)
• C6H12O6 (الجلوكوز ، نوع من السكر)
• كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)

القوى بين الذرات والجزيئات

أبسط القوى بين الذرات هي تلك التي تنشأ نتيجة لنقل الإلكترون. مثال بسيط هو أن قل فلوريد الصوديوم. ذرة الصوديوم لها شحنة نووية +11 ، مع إلكترونين في الغلاف K ، و 8 في الغلاف L و 1 في الغلاف M. تحتوي ذرة الفلور على شحنة نووية تبلغ 9 مع إلكترونين في الغلاف K و 7 في الغلاف L.

يمكن أن ينتقل الإلكترون الخارجي في ذرة الصوديوم بسهولة إلى ذرة الفلور ؛ عندئذ يكون لكل من الذرتين غلاف كامل لكن شحنة الصوديوم الصافية تبلغ +1 وشحنة الفلور الصافية -1. لذلك ، تجذب هذه الأيونات بعضها البعض عن طريق التفاعل الكولومبي المباشر. القوة بينهما قوية وتتنوع مثل x-2 ، حيث x هي المسافة بين الأيونات ، وتعمل في اتجاه الخط الذي يربط الأيونات.