توجد العديد من الأحماض والقواعد بشكل طبيعي في الطبيعة ، مثل حامض الستريك في الفواكه مثل البرتقال والليمون وغيرها ، وحمض الطرطريك في التمر الهندي ، وحمض الماليك في التفاح ، وحمض اللبنيك في الحليب ومنتجات الألبان ، وحمض الهيدروكلوريك في عصائر المعدة.

وبالمثل ، تم العثور على العديد من القواعد مثل ماء الجير. نستخدم العديد من هذه الأحماض في حياتنا اليومية ، مثل الخل أو حمض الأسيتيك في المطبخ ، وحمض البوريك لغسيل الملابس ، وصودا الخبز لأغراض الطهي ، وغسل الصودا للتنظيف ، وما إلى ذلك .

يتم استخدام العديد من الأحماض التي لا نستهلكها في المنزل في المعامل والصناعات ، والتي تشمل حمض مثل حمض الهيدروكلوريك ، H 2 SO 4 إلخ ، وقواعد مثل هيدروكسيد الصوديوم ، و KOH وما إلى ذلك عندما يتم خلط هذه الأحماض والقواعد بالنسب الصحيحة ، يؤدي تفاعل التعادل إلى تكوين الملح والماء. بعض الأملاح الطبيعية الموجودة في الطبيعة تشمل كلوريد الصوديوم والبوتاسيوم وغيرها في مياه البحر ورواسب الصخور الطبيعية. في هذا القسم ، سوف نقرأ المزيد عن الحمض والقاعدة والملح وخصائصهم.

تعريفات

1. الحمض: - يُعرَّف الحمض على أنه مادة يكون مذاقها مائيًا حامضًا ، ويتحول إلى اللون الأزرق عباد الشمس الأحمر ، وتعادل القواعد.
2. القاعدة: - تسمى المادة بالقاعدة إذا كان محلولها المائي طعمه مر ، أو يتحول إلى اللون الأحمر عباد الشمس الأزرق ، أو يحيد الأحماض. 
3. الملح: - الملح مادة متعادلة لا يؤثر محلولها المائي على عباد الشمس.

الأحماض

مصطلح حامض مشتق من الكلمة اللاتينية "حامض" أو "أسيري" ، والتي تعني حامض. السمة الأكثر شيوعًا هي طعمها الحامض. الحمض مادة تجعل أيون الهيدرونيوم المتأين (H 3 O + ) في محلولها المائي. يتحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر. تتفكك هذه في محلولها المائي لتشكيل الأيونات المكونة لها ، كما هو موضح في الأمثلة التالية.

بناءً على حدوثها ، يتم تقسيمها إلى نوعين - الأحماض الطبيعية والمعدنية.

الأحماض الطبيعية:  يتم الحصول عليها من مصادر طبيعية مثل الفاكهة والمنتجات الحيوانية. على سبيل المثال حمض اللاكتيك والستريك والطرطريك وما إلى ذلك.

الأحماض المعدنية: الأحماض المعدنية هي أحماض محضرة من المعادن. ومن الأمثلة على ذلك حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الكبريتيك (H 2 SO 4 ) وحمض النيتريك (HNO 3 ) ، إلخ.

تحقق أيضًا من ⇒  الأحماض المخففة

القواعد

السمة الأكثر شيوعًا للقواعد هي طعمها المر وإحساسها بالصابون. القاعدة هي مادة تجعل أيون الهيدروكسيل (OH - ) في محلولها المائي. تقوم القواعد بتحويل لون ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.

تنفصل القواعد في محلولها المائي لتشكيل الأيونات المكونة لها ، كما هو موضح في الأمثلة التالية.

أملاح

الملح مركب أيوني ينتج عن تفاعل معادلة الأحماض والقواعد. تتكون الأملاح من أيونات موجبة الشحنة ، والمعروفة باسم الكاتيونات ، والأيونات سالبة الشحنة ، والمعروفة باسم الأنيونات ، والتي يمكن أن تكون ذات طبيعة عضوية أو غير عضوية. توجد هذه الأيونات بكمية نسبية ، مما يجعل طبيعة الملح متعادلة.

يمكن رؤية تكوين الملح من التفاعلات الكيميائية الموضحة في المعادلات أدناه.