Main menu

Pages

تحضير الصودا الكاوية - هيدروكسيد الصوديوم Caustic Soda - NaOH

 

تحضير الصودا الكاوية - هيدروكسيد الصوديوم  Caustic Soda - NaOH

 

ما هي الصودا الكاوية؟

الصودا الكاوية عبارة عن ملح قلوي (قاعدي) لها عدة أسماء منها الغسول Lye إذ يعتبر هذا الاسم الشائع لـ هيدروكسيد الصوديوم. وسبب تسمية الصودا الكاوية بهذا الاسم بسبب الطبيعة المسببة للتآكل لهذا الملح على الأنسجة الحيوانية والنباتية. للصودا الكاوية مجموعة واسعة من التطبيقات الطبية والصناعية وغيرعا. الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم هي  NaOH

تحضير الصودا الكاوية - هيدروكسيد الصوديوم  Caustic Soda - NaOH


 

تحضير الصودا الكاوية

يمكن تحضير هيدروكسيد الصوديوم Preparation of  Caustic Soda او مايعرف بالصودا الكاوية بطرق مختلفة منها:

 

1.       عملية كاستنر كيلنر Castner-Kellner

2.      خلية نيلسون الغشاء الحاجز Nelson Diaphragm cell

3.      عملية لوفيج Loewig’s

 

تحضير الصودا الكاوية - هيدروكسيد الصوديوم  Caustic Soda - NaOH  خلية نيلسون الغشاء الحاجز Nelson Diaphragm cell


  

عملية كاستنر كيلنر Castner-Kellner process

المبدأ: في طريقة Castner-Kellner ، يتم إجراء التحليل الكهربائي لمحلول ملحي من أجل الحصول على هيدروكسيد الصوديوم.

 

خلية Castner-Kellner هي عبارة عن خزان فولاذي مستطيل الشكل. تحتوي على الابونيت Ebonite (وهوا عبارة عن مطاط صلد مقسى بالكبريت) مبطن داخل الخزان. وكذلك يحتوي على اقطاب من التيتانيوم والزئبق، حيث يعمل التيتانيوم كقطب موجب ، وتعمل طبقة من الزئبق في قاع الخزان ككاثود.

يحدث تأين المحلول الملحي وفقًا للتفاعل التالي:

 

2NaCl2Na++2Cl

 

عندما يتلامس المحلول الملحي مع التيار الكهربائي ، يحدث التأين. ونتيجة لذلك تتحرك الأيونات الموجبة نحو الأقطاب الكهربائية. تترسب أيونات الصوديوم في كاثود الزئبق مكونة حشوه أو ملغم صوديوم. تتحرك أيونات الكلور نحو الأنود وتخرج من الخلية من الأعلى.

 

التفاعل عند الأنود:

 

2ClCl2+2e

 

التفاعل عند الكاثود:

 

2Na++2e2Na

 


تشكل هيدروكسيد الصوديوم : ثم يتم نقل الحشوه أو الملغم المتكون إلى حجرة أخرى تسمى العائق. في العائق ، يتم معالجة الملغم بالماء للحصول على محلول هيدروكسيد الصوديوم. عند تبخر المحلول يتكون هيدروكسيد الصوديوم الصلب. وتعتبر هذه العملية فعالة للغاية للحصول على صودا كاوية نقية.


 

خصائص الصودا الكاوية

1.       وهي مادة صلبة بيضاء لها نقطة انصهار تبلغ 591 كلفن

2.      مركب مستقر.

3.      هيدروكسيد الصوديوم مرّ وله ملمس صابوني.

4.      هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء وقابل للذوبان بشكل معتدل في الكحول.

5.      هيدروكسيد الصوديوم قلوي (قاعدي) قوي جداً في الطبيعة.

 

 

استخدامات الصودا الكاوية

1.       يتم استخدامها كعامل منظف وفي صناعة صودا الغسيل.

2.      في بعض الأحيان ، يستخدم هيدروكسيد الصوديوم أيضًا ككاشف في المختبرات.

3.      يتم استخدامه في تحضير الجير الصودا.

4.      يتم استخدامه في استخلاص الألمنيوم عن طريق تنقية البوكسيت.

 

 

أسئلة مكررة

1. اكتب استخدامين رئيسيين للصودا الكاوية.

الإجابة: تستخدم الصودا الكاوية في ما يلي:

1.       في صناعة المنتجات البترولية.

2.      يتم استخدامه في تصنيع اللب والورق.

 


2. اكتب الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية.

الإجابة: NaOH هي الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية.

 

 

3. الصودا الكاوية تزيل الصدأ. صح أم خطأ.

الإجابة: خطأ. الصودا الكاوية لا تزيل الصدأ.

 

 

4. ما هو دور الصودا الكاوية في عملية التنظيف الصناعي؟

الإجابة: نظرًا لأن الصودا الكاوية تعمل على إذابة الشحوم والترسبات المحتوية على البروتين والدهون والزيوت ، فإنها تضاف إلى الماء وتسخن لاستخدامها في تنظيف معدات المعالجة وخزانات التخزين.

 

 

5. ما هي الآثار الصحية للصودا الكاوية؟

الإجابة: هيدروكسيد الصوديوم عالي التآكل بدرجة شديدة. يسبب حروق خطيره.

 

 

 

 

المصادر

1.       Brodale, G. E. and W. F. Giauque (1962). "The freezing point-solubility curve of aqueous sodium hydroxide in the region near the anhydrous-monohydrate eutectic." Journal of Physical Chemistry, volume 66, issue 10, pp. 2051–2051. doi:10.1021/j100816a051

2.      Deming, Horace G. (1925). General Chemistry: An Elementary Survey Emphasizing Industrial Applications of Fundamental Principles (2nd ed.). New York: John Wiley & Sons, Inc.

3.      Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. ISBN 1439855110.

4.      O'Brien, Thomas F.; Bommaraju, Tilak V. Hine, Fumio (2005). Handbook of Chlor-Alkali Technology, vol. 1. Berlin, Germany: Springer. Chapter 2: History of the Chlor-Alkali Industry, p. 34. ISBN 9780306486241.

5.      Pickering, Spencer Umfreville (1893): "LXI.—The hydrates of sodium, potassium, and lithium hydroxides." Journal of the Chemical Society, Transactions, vol. 63, pp. 890–909. doi:10.1039/CT8936300890


Comments

contents title