ماهو الفرق بين الروابط القطبية وغير القطبية؟

 

 

الرابطة التساهمية

من قواعد التفاعلات الكيميائية هي تكوين الرابطة التساهمية covalent bond  بين الذرات أو العناصر. وهي عملية تقاسم الإلكترونات بين ذرتان غير مستقرتان للوصول إلى حالة الاستقرار. تم تقديم هذا التعريف بواسطة G.N. لويس في عام 1916. وتعتبر هذه الروابط اتجاهية ومن ثم فهي تحصل على شكل محدد. هناك نوعان من الروابط التساهمية. توجد الروابط الكيميائية كروابط تساهمية قطبية polar covalent bonds و روابط تساهمية غير قطبية nonpolar covalent bonds

 

 

الروابط القطبية

أقوى قوة من الروابط الغير قطبية وتشكل روابط هيدروجينية أو روابط ثنائية القطب. الفرق في السالبية الكهربائية للذرات المرتبطة بواسطة هذه الروابط يكون أقل من 0.4. تمتلك الروابط القطبية نقطة انصهار عالية وكذلك لها توتر سطحي عالي وتمتلك نقطة غليان منخفضة والضغط البخاري لها يكون منخفض. تتفاعل الجزيئات القطبية مع المواد أو الجزيئات القطبية الأخرى. وتمتلك هذه الجزيئات شحنة موجبة على أحد مكوناتها وشحنة سالبة على المكون الثاني. لذلك ، فهي مشحونة كهربائيًا. مثال عليها: الكبريت والكحول وما إلى ذلك.

 

 

الروابط الغير قطبية

تكون أضعف مو الروابط القطبية من ناحية القوة وتتشكل تفاعلات فان دير وال بين الروابط غير القطبية. الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرات المكونه لهذه الرابطة يكون أكبر من 0.4. الروابط غير القطبية لها نقطة انصهار منخفضة ، وتمتلك توتراً سطحياً ، وتملك نقطة غليان مرتفعة ، ولعا ضغط بخاري مرتفع. لا تتفاعل الجزيئات غير القطبية مع المواد غير القطبية الأخرى. تمتلك الذرتان المكونة لهذه الرابطة كمية قليلة من الشحنة. مثال عليها : ثاني أكسيد الكربون والبنتان وما إلى ذلك.

 

 

الفرق بين القطبية وغير القطبية

لفهم كيفية اختلاف القطبية وغير القطبية عن بعضهما البعض ، إليك بعض الاختلافات الرئيسية بينهما:

 

الروابط القطبية

1. ذراتها غير متماثلة
2. تمتلك ذراتها سالبية كهربائية
3. أحد طرفي الرابطة في الجزيء موجب بينما الطرف الآخر له شحنة سالبة
4. تتكون الروابط الهيدروجينية في الروابط القطبية
5. يوجد على الأقل عنصر تساهمي قطبي واحد في جميع الجزيئات القطبية
6. يوجد فصل للشحنات
7. تمتلك عزم ثنائي القطب
8. مثال عليها: الماء

 

 

الروابط الغير قطبية

1. ذراتها غير متماثلة
2. لاتمتلك سالبية كهربائية (تكون قليلة(
3. لاتمتلك وفرة من الشحنات على طرفيها
4. تتكون روابط فاندر فال Van der Waal في الروابط غير القطبية
5. التساهمية غير موجودة في جميع الجزيئات غير القطبية
6. لا يوجد فصل للشحنات
7. لا يوجد عزم ثنائي القطب
8. مثال عليها: الزيت

 

 

كانت هذه بعض الاختلافات المهمة بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية.

اذا كان لديك أي سؤال أو استفسار اكتبه في التعليقات وسأرد عليك في اقرب وقت.

 

 

 

المصادر

1.       Jensen, William B. (2009). "The Origin of the "Delta" Symbol for Fractional Charges". J. Chem. Educ. 86 (5): 545. Bibcode:2009JChEd..86..545J. doi:10.1021/ed086p545.

2.      Ingold, C. K.; Ingold, E. H. (1926). "The Nature of the Alternating Effect in Carbon Chains. Part V. A Discussion of Aromatic Substitution with Special Reference to Respective Roles of Polar and Nonpolar Dissociation; and a Further Study of the Relative Directive Efficiencies of Oxygen and Nitrogen". J. Chem. Soc.: 1310–1328. doi:10.1039/jr9262901310

3.      Pauling, L. (1960). The Nature of the Chemical Bond (3rd ed.). Oxford University Press. pp. 98–100. ISBN 0801403332.

4.      Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodman, Edward; Williams, Peter (November 1,2000). "Electrical Deflection of Polar Liquid Streams: A Misunderstood Demonstration". Journal of Chemical Education. 77 (11): 1520. doi:10.1021/ed077p1520