حساب عدد المولات Mole

 

مفهوم المول

تتم التفاعلات الكيميائية بين عدد كبير من الجسيمات وقد تكون هذه الجسيمات على هيئة نرات او جزيئات او ايونات ولكل من هذه الجسيمات كتلتها النسبية الخاصة بها، ولكن لايوجد تناسب عام بين كميات كل مادة وكتلتها. فمثلا لو سئل طالب ان يقارن بين 1g من غاز H₂ و 1g من غاز N2 و 1g من غاز O2 من حيث ماتحتويه من عدد جزيئات لتعذر عليه ذلك السبب بسيط لان الكتل الجزيئية لهذه العناصر تختلف بعضها عن بعض فالكتلة الجزيئية لغاز الهيدروجين 2 والنتروجين 28 و للاوكسجين 32 فلو قسمت كتلة 1g لكل عنصر على كتلته الجزيئية.

تعريف عدد المولات لذلك ومنذ سنوات خلت ظهرت الحاجة الى وحدات اساسية مستقلة التعبر عن كمية المادة وقد وجدت لها قبوة عامة وهذه الوحدة هي المول( mole) ويرمز له بالرمز (n) وهو من الوحدات الأساسية في النظام الدولي للوحدات ويعرف المول پانه کمية المادة التي تحتوي على نفس العدد من الجسيمات ( جزيئات او فرات او ايونات) الذي يحتويه 128 من نظير الكاربون 12 (C) (حيث يستخدم هذا النظير ايضا كمقياس لحساب الكتل الذرية كمانقدم) وهذا العدد من الجسيمات يسمي بعدد افوكدرو ( Avogadros Number ) ويساوي x10²³6.023 ويرمز له بالرمز(N) ويجب التاكيد على أن المول هو الوحدة الفعلية الكمية المادة وهو غير الكتلة.

وستتعرف ايضاً على :

يعتبر مفهوم المول من اهم المفاهيم الأساسية في الكيمياء العامة والذي ادى تبنيه من قبل العلماء الى توحيد نظريتهم الى الكثير من القضايا المهمة في علم الكيمياء. ويمكن أن نطبق مفهوم المول على الذرات او الجزيئات او الايونات او الالكترونات ولذلك فمن الضرورة دائما تحديد نوع الجسيمات التي نتعامل معها مثلا :

·         كتلة مول واحد من ذرات نظير الكاربون 12 هي 12g

·         كتلة مول واحد من ذرات الفضة هي g107.868

·         كتلة مول واحد من جزيئات ,H هي 28

·         كتلة مول واحد من ايونات S03 هي g96

كيفية حساب عدد المولات حساب عدد المولات او ايجاد عدد المولات وتحسب عدد المولات n باستخدام العلاقة الاتية قانون عدد المولات او قانون حساب عدد المولات :

  

الكتلة المولية

الكتلة المولية Molar Mass لما كانت الجزيئات هي مجموعة من الذرات اتحدت كيميائية مع بعضها فان الكتلة النهائية لهذه الجزيئات تعرف من كتل الذرات المكونة لها اي اننا نستخدم الكتل النسبية للمقارنة بين الجزيئات المختلفة من حيث الكتلة اي ان :-

الكتلة المولية للمادة = مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة للمادة في نسب وجودها

وتعرف الكتلة المولية (Molar Mass) ( M ) بأنها كتلة mol امن أي مادة (مثلا ذرات او جزيئات او ايونات والمكافئة بالضبط الى 128 للمول الواحد من نظير الكاربون 12 (سابقا كان يطلق على الكتلة المولية بالوزن الجزيئي الغرامي).

يتضح مما سبق أن جميع الحسابات التي تخضع لها الذرات والجزيئات في الكيمياء تنحصر فيما يأتي

أ‌-       الكتلة الذرية ومن ثم الكتلة المولية

ب‌-   المول

ت‌-   عدد افوكادرو

فالكتلة الذرية او الكتلة المولية معبرا عنها بوحدة الغرام تحتوي على نفس العدد من الذرات او الجزيئات وقد اسميناه بعدد افوكادر ( NA ) بينما اطلقنا على الكمية المحتوية على هذا العدد من الذرات او الجزيئات او الايونات اسم المول.

 

 

تطبيق فكرة المول على المواد

كما اسلفنا ان المول الواحد من الكاربون ذا كتلة بالضبط 12g، فالذرة الواحدة من الكاربون كتلتها بالضبط:

من الممكن كتابة المعادلة الاتية:

  

 

أمثلة تطبيقية

مثال1 / جد الكتلة المولية للمركبات الاتية -:

1.       كبريتات الصوديوم المائية FeSO₄·7H₂O

2.      الجكلون C₁₀H₆O₃

3.      ثنائي اوكسيد الكبريت SO₂

الحل/

1-

M.wt (FeSO₄·7H₂O) = (2x23) + (1x32) + (4x16) + 7(2x1+1x16) = 268 g/mol

2-

M.wt (C₁₀H₆O₃) = (10×12) + (6×1) + (3×16) = 174 g/mol

3-

M.wt (SO₂) = (1×32) + (2×16) = 64 g/mol

 

 

مثال2 / كم عدد المولات الموجودة في:

أ‌-       9.6g من ثنائي اوكسيد الكبريت SO₂

ب‌-   85g من غاز الامونيا NH₃

الحل/

 

 

مثال3 / احسب الكتلة الموجودة في 0.7 mol من ثنائي اوكسيد المنغنيز ₂MnO

الحل/

 

 

مثال4 / احسب:
أ ) عدد مولات 3.01×10²⁵ جزىء ماء .
ب ) عدد الجزيئات في 0.02 mol من ثنائي اوكسيد الكاربون

الحل/

 

 

مثال5 / احسب عدد الجزيئات الموجودة في 170g من غاز كبريتيد الهيدروجين H₂S ؟

الحل/

 

 

 

 

المصادر

1.       "On the revision of the International System of Units - International Union of Pure and Applied Chemistry". IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry. 16 November 2018. Retrieved 1 March 2021.

2.      International Bureau of Weights and Measures (2006), The International System of Units (SI) (PDF) (8th ed.), pp. 114–15, ISBN 92-822-2213-6, archived (PDF) from the original on 2017-08-14

3.      International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. Electronic version.

4.      "2018 CODATA Value: molar mass constant". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. 20 May 2019. Retrieved 2019-05-20.

5.      International Bureau of Weights and Measures (2006), The International System of Units (SI) (PDF) (8th ed.), p. 126, ISBN 92-822-2213-6, archived (PDF) from the original on 2017-08-14