العيارية (التركيزي العياري) Normality

العيارية (التركيزي العياري) Normality

تعريف العيارية : هي عدد الأوزان المكافئة الجرامية (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol).

ويصاغ هذا القانون رياضية كما يلي :

 حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة.

ولكن كيف نحسب عدد المكافئات الجرامية (Eq) ؟

يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة بالجرام على الوزن المكافيء (Ew) بالعلاقة التالية :

حيث Ew : الوزن المكافيء للمادة المذابة، والذي يمكن حسابه من العلاقة التالية :

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H) أو الهيدروكسيد (OH) أو عدد الإلكترونات المشاركة في تفاعلات الأكسدة والإختزال.

الوزن المكافيء للحمض :

هو كمية الحمض التي تعطي عند تفككها مولا واحدا من أيونات الهيدروجين (H).

الوزن المكافيء للقاعدة :

هو كمية القاعدة التي تعطي عند تفككها كولا واحدا من أيونات الهيدروكسيد (OH).

الوزن المكافيء للملح :

هو كمية الملح التي تفقد عند الأكسدة وتكتسب عند الإختزال مولا واحدا من الإلكترونات.

مثال احسب الوزن المكافيء للمواد التالية :

·        Al (OH)3

·        HCl

·        H₂SO₄

·        NaOH

علما بأن الأوزان الذرية : 35.5= H = 1 , 0 = 16 , Na = 23 , Al = 27 , S = 32 , Cl

الحل

العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N)

العلاقة بين عدد المكافئات الجرامية (Eq) وعدد المولات (n)

مثال أوجد عدد الأوزان المكافئة 3mol H₃PO₄

الحل

مثال/ احسب عيارية محلول NaOH الذي يحتوي على 16g من NaOH في ml400 من. المحلول ، علما بأن الكتل الذرية : (1 = Na = 23 , 0 = 16 , H )

مثال / احسب عدد الأوزان المكافئة (Eq) لمذاب موجود في نصف لتر من محلول تركيزه (0.25 N)

شاهد ايضاً :

·        طرق التعبير عن التركيز

·        مباديء وأساسيات

·        خواص المادة

·        تغيرات المادة

·        الوزن الذري

·        الوزن الجزيئي

·        المول

·        الكتلة المولية

·        طرق حساب عدد المولات

·        تعريف المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة

·        طرق التعبير عن التركيز :

·        النسبة المئوية الوزنية

·        تطبيقات على النسبة المئوية الوزنية

·        الكسر المولي (الكسر الجزيئي)

·        المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)

·        المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)

·        العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول

·        العيارية (التركيز العياري)

·        التخفيف

·        النسبة المئوية الحجمية

·        قوة المحلول

·        النسبة المئوية المولية

·        تركيز المواد النقية

·        النسبة المئوية الوزنية والكسر المولي للمادة النقية

·        مولارية المادة النقية

·        مولالية المادة النقية

المصادر

·        أحمد عبد العزير العويس و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني ، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.

·        جوردن م بارو، الكيمياء الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1998م.

·        سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.

·        سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1998م.

·        الكيمياء العامة - احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.

·        سمير مصطفى المدني ، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997 م.

·        حسن محمد الحازمي و محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي 1990م.

·        Ralph H. Petruccii and William S. Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall, New Gersey, 1997.

·        James E. Brady and John R. Holum, Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.

·        Petter Atkins and Loretta Jones, Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York, 1997.

·        James E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.

·        David E. Goldberg, Schaum's Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.

·        James E. Brady and John R. Holum, Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.

·        Raymond Chang, Chemistry, 5th Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.

·        R. Abu-Etta, Y. Essa and A. El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.

·        P.W. Atkins, Physical Chemistry, Oxford Press, Oxford, UK, 1982.

·        G.M. Barrow. Physical Chemistry, MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.

·        Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.

·        Robert A. Alberty and Robert J. Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.

·        Whitten, etal , General Chemistry with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing