العيارية
(التركيزي العياري) Normality
تعريف العيارية : هي عدد الأوزان المكافئة الجرامية (Eq)
من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol).
ويصاغ هذا القانون رياضية كما يلي :
ولكن كيف نحسب عدد المكافئات الجرامية (Eq)
؟
يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq)
بقسمة وزن المادة بالجرام على الوزن المكافيء (Ew)
بالعلاقة التالية :
حيث Ew : الوزن
المكافيء للمادة المذابة، والذي يمكن حسابه من العلاقة التالية :
حيث n : تعبر عن عدد
المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H) أو الهيدروكسيد
(OH) أو عدد الإلكترونات المشاركة في تفاعلات الأكسدة والإختزال.
الوزن المكافيء للحمض :
هو كمية الحمض التي تعطي عند تفككها مولا واحدا من
أيونات الهيدروجين (H).
الوزن المكافيء للقاعدة :
هو كمية القاعدة التي تعطي عند تفككها كولا واحدا من
أيونات الهيدروكسيد (OH).
الوزن المكافيء للملح :
هو كمية الملح التي تفقد عند الأكسدة وتكتسب عند
الإختزال مولا واحدا من الإلكترونات.
مثال احسب الوزن المكافيء للمواد التالية :
·
Al (OH)3
·
HCl
·
H2SO4
·
NaOH
علما بأن الأوزان الذرية : 35.5= H = 1 , 0 = 16 , Na = 23 , Al = 27 , S = 32 , Cl
الحل
العلاقة
بين المولارية (M) والعيارية (N)
العلاقة
بين عدد المكافئات الجرامية (Eq) وعدد المولات (n)
مثال أوجد عدد الأوزان المكافئة 3mol
H3PO4
الحل
مثال/ احسب عيارية محلول NaOH
الذي يحتوي على 16g من NaOH
في ml400 من. المحلول ، علما بأن الكتل الذرية : (1 = Na = 23 , 0 = 16 , H )
مثال / احسب عدد الأوزان المكافئة (Eq)
لمذاب موجود في نصف لتر من محلول تركيزه (0.25 N)
شاهد ايضاً :
·
المول
·
تعريف
المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة
·
تطبيقات على النسبة المئوية
الوزنية
·
الكسر
المولي (الكسر الجزيئي)
·
المولالية
(التركيز الجزيئي الوزني)
·
المولارية
(التركيز الجزيئي الحجمي)
·
العلاقة بين المولارية
والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول
·
التخفيف
·
النسبة المئوية الوزنية
والكسر المولي للمادة النقية
المصادر
·
أحمد عبد العزير العويس
و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني
، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.
·
جوردن م بارو، الكيمياء
الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1998م.
·
سليمان حماد الخويطر
و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.
·
سمير مصطفى المدني،
أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1998م.
·
الكيمياء العامة -
احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.
·
سمير مصطفى المدني
، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997
م.
·
حسن محمد الحازمي و
محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي
1990م.
·
Ralph H. Petruccii and William S.
Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall,
New Gersey, 1997.
·
James E. Brady and John R. Holum,
Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.
·
Petter Atkins and Loretta Jones,
Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York,
1997.
·
James E. Brady, General Chemistry,
Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.
·
David E. Goldberg, Schaum's
Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International
Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.
·
James E. Brady and John R. Holum,
Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.
·
Raymond Chang, Chemistry, 5th
Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.
·
R. Abu-Etta, Y. Essa and A.
El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.
·
P.W. Atkins, Physical Chemistry,
Oxford Press, Oxford, UK, 1982.
·
G.M. Barrow. Physical Chemistry,
MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.
·
Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction
to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.
·
Robert A. Alberty and Robert J.
Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.
·
Whitten, etal , General Chemistry
with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing
Comments
Post a Comment