Main menu

Pages

 


العيارية (التركيزي العياري) Normality

 

تعريف العيارية : هي عدد الأوزان المكافئة الجرامية (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol).

ويصاغ هذا القانون رياضية كما يلي :

العيارية (التركيزي العياري) Normality

 

 حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة.

ولكن كيف نحسب عدد المكافئات الجرامية (Eq) ؟

يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة بالجرام على الوزن المكافيء (Ew) بالعلاقة التالية :

 


 

حيث Ew : الوزن المكافيء للمادة المذابة، والذي يمكن حسابه من العلاقة التالية :

 


حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H) أو الهيدروكسيد (OH) أو عدد الإلكترونات المشاركة في تفاعلات الأكسدة والإختزال.

 

الوزن المكافيء للحمض :

هو كمية الحمض التي تعطي عند تفككها مولا واحدا من أيونات الهيدروجين (H).

 

الوزن المكافيء للقاعدة :

هو كمية القاعدة التي تعطي عند تفككها كولا واحدا من أيونات الهيدروكسيد (OH).

 

الوزن المكافيء للملح :

هو كمية الملح التي تفقد عند الأكسدة وتكتسب عند الإختزال مولا واحدا من الإلكترونات.

 

 

 

مثال احسب الوزن المكافيء للمواد التالية :

·        Al (OH)3

·        HCl

·        H2SO4

·        NaOH

علما بأن الأوزان الذرية : 35.5= H = 1 , 0 = 16 , Na = 23 , Al = 27 , S = 32 , Cl

الحل

 

مثال احسب الوزن المكافيء للمواد التالية :



 

العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N)

 

العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N)

 

 

العلاقة بين عدد المكافئات الجرامية (Eq) وعدد المولات (n)

 

العلاقة بين عدد المكافئات الجرامية (Eq) وعدد المولات (n)

 

 

مثال أوجد عدد الأوزان المكافئة 3mol H3PO4

الحل

 

مثال أوجد عدد الأوزان المكافئة 3mol H3PO4

 


مثال/ احسب عيارية محلول NaOH الذي يحتوي على 16g من NaOH في ml400 من. المحلول ، علما بأن الكتل الذرية : (1 = Na = 23 , 0 = 16 , H )

 

مثال/ احسب عيارية محلول NaOH الذي يحتوي على 16g من NaOH في ml400 من. المحلول ، علما بأن الكتل الذرية : (1 = Na = 23 , 0 = 16 , H )

 

 

مثال / احسب عدد الأوزان المكافئة (Eq) لمذاب موجود في نصف لتر من محلول تركيزه (0.25 N)

 

مثال / احسب عدد الأوزان المكافئة (Eq) لمذاب موجود في نصف لتر من محلول تركيزه (0.25 N)

 




شاهد ايضاً :

·        طرق التعبير عن التركيز

·        مباديء وأساسيات

·        خواص المادة

·        تغيرات المادة

·        الوزن الذري

·        الوزن الجزيئي

·        المول

·        الكتلة المولية

·        طرق حساب عدد المولات

·        تعريف المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة

·        طرق التعبير عن التركيز :

·        النسبة المئوية الوزنية

·        تطبيقات على النسبة المئوية الوزنية

·        الكسر المولي (الكسر الجزيئي)

·        المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)

·        المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)

·        العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول

·        العيارية (التركيز العياري)

·        التخفيف

·        النسبة المئوية الحجمية

·        قوة المحلول

·        النسبة المئوية المولية

·        تركيز المواد النقية

·        النسبة المئوية الوزنية والكسر المولي للمادة النقية

·        مولارية المادة النقية

·        مولالية المادة النقية

 

 


 

 

المصادر

·        أحمد عبد العزير العويس و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني ، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.

·        جوردن م بارو، الكيمياء الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1998م.

·        سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.

·        سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1998م.

·        الكيمياء العامة - احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.

·        سمير مصطفى المدني ، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997 م.

·        حسن محمد الحازمي و محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي 1990م.

·        Ralph H. Petruccii and William S. Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall, New Gersey, 1997.

·        James E. Brady and John R. Holum, Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.

·        Petter Atkins and Loretta Jones, Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York, 1997.

·        James E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.

·        David E. Goldberg, Schaum's Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.

·        James E. Brady and John R. Holum, Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.

·        Raymond Chang, Chemistry, 5th Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.

·        R. Abu-Etta, Y. Essa and A. El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.

·        P.W. Atkins, Physical Chemistry, Oxford Press, Oxford, UK, 1982.

·        G.M. Barrow. Physical Chemistry, MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.

·        Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.

·        Robert A. Alberty and Robert J. Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.

·        Whitten, etal , General Chemistry with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing

 

 




Comments

contents title