Main menu

Pages

المولارية Molarity التركيز الجزيئي الحجمي ( الجزيئية الحجمية)

 


المولارية Molarity

التركيز الجزيئي الحجمي ) الجزيئية الحجمية)

 

تعريف المولارية : المولارية هي عدد المولات المذابة في لتر من المحلول.

صيغتها الرياضية :

 

المولارية Molarity  التركيز الجزيئي الحجمي ( الجزيئية الحجمية)

حيث Vsol : هي حجم المحلول باللتر.

 

دورق محدود السعة

دورق محدود السعة

 

 

ويمكن صياغة القانون السابق بالتعبير عن حجم المحلول بالملتر أو السنتيمتر المكعب cm3 كما يلي :

 

المولارية Molarity  التركيز الجزيئي الحجمي ( الجزيئية الحجمية)

وتكون وحدة المولارية هي مولار (molar) وتختصر بالرمز (M) أو mol/ L (وبدون العلامة (0) تكتب الوحدة mol / L كالتالي : (mol L-1) ونظرا لأن L = 1 dm31 فإن وحدة المولارية يمكن أن تكون : mol L-1 1 =mol dm31

ويمكن اشتقاق عدة قوانين كما يلي :

 

المولارية Molarity  التركيز الجزيئي الحجمي ( الجزيئية الحجمية)

 

وتعتبر العلاقة الأخيرة من العلاقات الهامة في تحضير محاليل ذات تراكيز معينة من المواد الصلبة

 



العلاقة بين المولارية والنسبية المئوية الوزنية والكثافة المحلول

 

العلاقة بين المولارية والنسبية المئوية الوزنية والكثافة المحلول

 حيث :

% Wt : النسبة المئوية الوزنية

d: كثافة المحلول بوحدة (g/ml)

M : المولارية بوحدة mol /L

Mw: الوزن الجزيئي بوحدة (g/mol).

 

 


مثال/ ما مولارية محلول يحتوي على mol3 من سكر الجلوكوز (C6H12O6) مذاب في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول ml750؟

الحل

 

مثال/ ما مولارية محلول يحتوي على mol3 من سكر الجلوكوز (C6H12O6) مذاب في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول ml750؟

 

 

مثال / محلول مائي حجمه cm200 يحتوي على g2 من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) احسب المولارية لهذا المحلول الأوزان الذرية : (23 =H = 1 , 0 = 16 , Na).

 

مثال / محلول مائي حجمه cm200 يحتوي على g2 من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) احسب المولارية لهذا المحلول الأوزان الذرية : (23 =H = 1 , 0 = 16 , Na).

 



مثال / احسب مولارية محلول كلوريد الصوديوم في الماء   إذا أذيب منه (mol 0.735) في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول (ml650).

 بتطبيق العلاقة :

 

مثال / احسب مولارية محلول كلوريد الصوديوم في الماء   إذا أذيب منه (mol 0.735) في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول (ml650).

 




شاهد ايضاً :

·        طرق التعبير عن التركيز

·        مباديء وأساسيات

·        خواص المادة

·        تغيرات المادة

·        الوزن الذري

·        الوزن الجزيئي

·        المول

·        الكتلة المولية

·        طرق حساب عدد المولات

·        تعريف المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة

·        طرق التعبير عن التركيز :

·        النسبة المئوية الوزنية

·        تطبيقات على النسبة المئوية الوزنية

·        الكسر المولي (الكسر الجزيئي)

·        المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)

·        المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)

·        العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول

·        العيارية (التركيز العياري)

·        التخفيف

·        النسبة المئوية الحجمية

·        قوة المحلول

·        النسبة المئوية المولية

·        تركيز المواد النقية

·        النسبة المئوية الوزنية والكسر المولي للمادة النقية

·        مولارية المادة النقية

·        مولالية المادة النقية

 




 

 

المصادر

·        أحمد عبد العزير العويس و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني ، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.

·        جوردن م بارو، الكيمياء الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1998م.

·        سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.

·        سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1998م.

·        الكيمياء العامة - احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.

·        سمير مصطفى المدني ، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997 م.

·        حسن محمد الحازمي و محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي 1990م.

·        Ralph H. Petruccii and William S. Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall, New Gersey, 1997.

·        James E. Brady and John R. Holum, Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.

·        Petter Atkins and Loretta Jones, Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York, 1997.

·        James E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.

·        David E. Goldberg, Schaum's Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.

·        James E. Brady and John R. Holum, Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.

·        Raymond Chang, Chemistry, 5th Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.

·        R. Abu-Etta, Y. Essa and A. El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.

·        P.W. Atkins, Physical Chemistry, Oxford Press, Oxford, UK, 1982.

·        G.M. Barrow. Physical Chemistry, MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.

·        Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.

·        Robert A. Alberty and Robert J. Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.

·        Whitten, etal , General Chemistry with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing

 

 



Comments

contents title