Main menu

Pages

المولالية (التركيز الجزيئي الوزني) Molality ( الجزيئية الوزنية)

 


المولالية )التركيز الجزيئي الوزني)

Molality

) الجزيئية الوزنية)


تعريفها : هي عدد مولات المادة المذابة في كيلوجرام من المذيب.

والصيغة الرياضية لها :

 

المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)  Molality  ( الجزيئية الوزنية)

ووحدة المولالية هي مولال (molal) أو mol/ Kg  

حيث:

m : المولالية، ورمز لها بحرف مائل تمييزا لها عن رمز الكتلة m

n2: عدد مولات المذاب

m1 : كتلة المذيب بوحدة الكيلوجرام. والعلاقة بين الجرام والكيلو جرام هي :

1 kg = 1000 g

ويمكن استخدام وحدة الجرام في قانون المولالية بحيث يصبح القانون :

 

المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)  Molality  ( الجزيئية الوزنية)

 

 

 

مثال/ احسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (mol2) من حمض الكلور في g800 من الماء.

الحل

 

مثال/ احسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (mol2) من حمض الكلور في g800 من الماء.


 

مثال / عند إذابة g20 من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90g احسب مولالية المحلول. (الأوزان الذرية :35.5 = Cl  , 23=  Na).

 

مثال / عند إذابة g20 من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90g احسب مولالية المحلول. (الأوزان الذرية :35.5 = Cl  , 23=  Na).



 

مثال  :احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب في محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه  molal0.2 علما بأن الكتل الذرية  1)= H , 16 = (O

 

لم نعط في المسألة أي وزن للمذيب والمذاب، والتركيز هنا بوحدة المولالية وهو يساوي (molal) و هو يعني mol 0.2 من المذاب في g1000 من المذيب

وبالتالي فإن عدد مولات المذاب (nNaOH = 0.2 mol   )

بينما عدد مولات المذيب :

 

مثال  :احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب في محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه  molal0.2 علما بأن الكتل الذرية  1)= H , 16 = (O

وبالتالي فعدد المولات الكلي :

 

مثال  :احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب في محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه  molal0.2 علما بأن الكتل الذرية  1)= H , 16 = (O

وبالتالي فإن الكسور المولية للمذاب والمذيب :

 

مثال  :احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب في محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه  molal0.2 علما بأن الكتل الذرية  1)= H , 16 = (O

 





شاهد ايضاً :

·        طرق التعبير عن التركيز

·        مباديء وأساسيات

·        خواص المادة

·        تغيرات المادة

·        الوزن الذري

·        الوزن الجزيئي

·        المول

·        الكتلة المولية

·        طرق حساب عدد المولات

·        تعريف المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة

·        طرق التعبير عن التركيز :

·        النسبة المئوية الوزنية

·        تطبيقات على النسبة المئوية الوزنية

·        الكسر المولي (الكسر الجزيئي)

·        المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)

·        المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)

·        العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول

·        العيارية (التركيز العياري)

·        التخفيف

·        النسبة المئوية الحجمية

·        قوة المحلول

·        النسبة المئوية المولية

·        تركيز المواد النقية

·        النسبة المئوية الوزنية والكسر المولي للمادة النقية

·        مولارية المادة النقية

·        مولالية المادة النقية

 



 

 

المصادر

·        أحمد عبد العزير العويس و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني ، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.

·        جوردن م بارو، الكيمياء الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1982م.

·        سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.

·        سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1993م.

·        الكيمياء العامة - احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.

·        سمير مصطفى المدني ، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997 م.

·        حسن محمد الحازمي و محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي 1990م.

·        Ralph H. Petruccii and William S. Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall, New Gersey, 1997.

·        James E. Brady and John R. Holum, Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.

·        Petter Atkins and Loretta Jones, Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York, 1997.

·        James E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.

·        David E. Goldberg, Schaum's Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.

·        James E. Brady and John R. Holum, Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.

·        Raymond Chang, Chemistry, 5th Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.

·        R. Abu-Etta, Y. Essa and A. El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.

·        P.W. Atkins, Physical Chemistry, Oxford Press, Oxford, UK, 1982.

·        G.M. Barrow. Physical Chemistry, MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.

·        Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.

·        Robert A. Alberty and Robert J. Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.

·        Whitten, etal , General Chemistry with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing

 

 


Comments

contents title