Main menu

Pages

 

التخفيف Diluting

 

وفيه تتم إضافة المزيد من المذيب الى محلول ذي تركيز معين وبالتالي فإن تركيز المحلول يقل بسبب زيادة الحجم. إلا أن كمية المذاب تظل كما هي قبل وبعد التخفيف، وبالتالي فعدد المولات قبل التخفيف يساوي عدد المولات بعد التخفيف ونعلم أن عدد المولات يحسب من حاصل ضرب التركيز بالمولارية (M) في حجم المحلول باللتر أو بالمللتر القانون :

 

التخفيف Diluting

حيث :

M : تركيز المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف)

M2 : تركيز المحلول النهائي بعد التخفيف - بعد إضافة مزيد من المذيب)

V : حجم المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف - قبل إضافة المذيب)

V2 : حجم المحلول النهائي بعد التخفيف - بعد إضافة المذيب).

 

 

 

مثال / عند تخفيف ml 250 من حمض الكلور المركز الذي تركيزه M11 الى حجم قدره 500 ml، فكم يكون التركيز بالمولارية للمحلول النهائي؟

الحل

 

مثال / عند تخفيف ml 250 من حمض الكلور المركز الذي تركيزه M11 الى حجم قدره 500 ml، فكم يكون التركيز بالمولارية للمحلول النهائي؟



مثال/ إذا كان لدينا 250 ml من محلول تركيزه 1.25 M فكم حجم الماء الذي يلزم إضافته لتكوين محلول تركيزه 0.5 M؟

الحل/

 

مثال/ إذا كان لدينا 250 ml من محلول تركيزه 1.25 M فكم حجم الماء الذي يلزم إضافته لتكوين محلول تركيزه 0.5 M؟

حجم الماء المضاف = حجم المحلول بعد التخفيف - حجم المحلول قبل التخفيف

VH2O= 625 - 250 = 375 ml

 

 

 

مثال / كم مللترا من الماء يجب أن تضاف الى ml250 من محلول حامض الكبريتيك(H2SO4) الذي تركيزه %19.6 وزنا، وكثافته  g / ml 1.96لكي نحصل على  محلول تركيزه 2M

الكتل الذرية  32 =H = 1 , 0 = 16 , S

 الحل

أولا / نحسب التركيز الإبتدائي بالمولارية باتباع الخطوات التالية :

أ) نوجد وزن المحلول الإبتدائي من النسبة المئوية الوزنية كما يلي :

 

مثال / كم مللترا من الماء يجب أن تضاف الى ml250 من محلول حامض الكبريتيك(H2SO4) الذي تركيزه %19.6 وزنا، وكثافته  g / ml 1.96لكي نحصل على  محلول تركيزه 2M

وبالتالي يمكن حساب عدد المولات لهذا الوزن من الحمض كما يلي :

 


وبالتالي فإنه يمكن حساب مولارية المحلول التركيز الأولي) كما يلي :

 


وهذا التركيز هو (M1) (التركيز الإبتدائي).

وبالتالي لحساب الحجم من الماء اللازم إضافته للمحلول السابق لتخفيفه الى تركيز (M2 = 2)

نحسب V2 والتي تعبر عن الحجم النهائي بعد الإضافة :

 


وبالتالي فإن حجم الماء الذي تمت إضافته هو :

 


 

ملحوظة : يمكن أن نوجد قانونا لحساب المولارية من خلال معرفة النسبة المئوية الوزنية ومعرفة الكثافة كما يلي:

 


 

وهي نفس النتيجة السابقة لكنها بقانون شامل للخطوات وأسهل في التطبيق.

 

 




شاهد ايضاً :

·        طرق التعبير عن التركيز

·        مباديء وأساسيات

·        خواص المادة

·        تغيرات المادة

·        الوزن الذري

·        الوزن الجزيئي

·        المول

·        الكتلة المولية

·        طرق حساب عدد المولات

·        تعريف المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة

·        طرق التعبير عن التركيز :

·        النسبة المئوية الوزنية

·        تطبيقات على النسبة المئوية الوزنية

·        الكسر المولي (الكسر الجزيئي)

·        المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)

·        المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)

·        العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول

·        العيارية (التركيز العياري)

·        التخفيف

·        النسبة المئوية الحجمية

·        قوة المحلول

·        النسبة المئوية المولية

·        تركيز المواد النقية

·        النسبة المئوية الوزنية والكسر المولي للمادة النقية

·        مولارية المادة النقية

·        مولالية المادة النقية

 


 

 

 

المصادر

·        أحمد عبد العزير العويس و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني ، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.

·        جوردن م بارو، الكيمياء الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1998م.

·        سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.

·        سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1998م.

·        الكيمياء العامة - احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.

·        سمير مصطفى المدني ، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997 م.

·        حسن محمد الحازمي و محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي 1990م.

·        Ralph H. Petruccii and William S. Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall, New Gersey, 1997.

·        James E. Brady and John R. Holum, Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.

·        Petter Atkins and Loretta Jones, Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York, 1997.

·        James E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.

·        David E. Goldberg, Schaum's Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.

·        James E. Brady and John R. Holum, Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.

·        Raymond Chang, Chemistry, 5th Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.

·        R. Abu-Etta, Y. Essa and A. El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.

·        P.W. Atkins, Physical Chemistry, Oxford Press, Oxford, UK, 1982.

·        G.M. Barrow. Physical Chemistry, MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.

·        Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.

·        Robert A. Alberty and Robert J. Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.

·        Whitten, etal , General Chemistry with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing

 

 



Comments

contents title