20 سؤال وجواب في الكيمياء - 31 -

20 سؤال وجواب في الكيمياء - 31 -  

 س 601 : لماذا تسمى اللافلزات (كهروسالبة)؟

ج: لأنها أميل إلى اكتساب إلكترونات من الوسط المحيط لتتحول إلى أنيونات سالبة الشحنة.

س602 : ما هو عدد التأكسد؟

ج: هو عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة) التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب سواء كان المركب أيونيا أو تساهميا.

 س603 : ما معنى الأكسدة في مفهوم عدد التأكسد؟

ج: الأكسدة هي عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة .

س604 : لماذ يكون كلوريد الصوديوم موصلا جيدا للكهرباء في حين لا يكون كلوريد الألومنيوم كذلك؟

ج: لأن فرق السالبية الكهربية بين أيونات الكلور والصوديوم أكبر من (1. 7) مما يجعله مركبا أيونا صرفا فيكون موصلا جيدا للكهرباء. وأما كلوريد الألومنيوم فإن فرق السالبية بين أيوناته (1.5 ) مما يجعله أقرب إلى صفات المركبات التساهمية منه إلى الأيونية، فيكون توصيله الكهربی محدودا.

س605 : لماذا تنصهر المركبات الأيونية عند درجات حرارة مرتفعة؟

 ج: لأن الطاقة الحرارية المطلوبة لتكسير الشبكة البللورية من أيونات المركبات الأيونية تكون كبيرة حتى يحدث الانصهار وبالتالي ترتفع درجة الأنصهار.

 س606 : من هو مكتشف قاعدة الثمانيات؟

ج: هما لویس وکوسیل 1916 وتسمى النظرية الإلكترونية للتكافؤ وتنص على أنه (تميل الذرات للوصول إلى التركيب الثاني).

 س607 : لماذا يتخذ جزء الميثان الشكل الهرمي فراغيا؟

ج: لأنه أكثر الأشکال استقرارا بسبب تباعد ذرات الهيدروجين كأكثر ما يكون التباعد عندما تكون الزوايا بينها وبين بعضها مرورا بذرة الكربون المركزية 109

.

س 608 : ما الفرق بين الرابطة سيجما والرابطة باى؟

ج: في الرابطة سيجا. یکون الاتحاد من خلال تداخل الرأس بالرأس أي تداخلا محوريا

(خطا). أما في الرابطة باى فيكون الاتحاد من خلال التداخل بالجنب (تداخلا متوازيا).

س609 : لماذا لا تذوب الزيوت في الماء؟

ج: لأن الماء مذيب قطبي ونتيجة لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته فهو يمنع انتشار جزيئات الدهون خلالها فلا تذوب الزيوت والدهون في الماء.

س610 : لماذا تنصهر المواد العضوية بسهولة؟

ج: نظرا لضعف قوى الترابط بين جزيئاتها لخلوها من الروابط الأيونية. مما يسهل عملية تكسير الروابط بين الجزيئات بكمية قليلة من الطاقة.

 س611 : لماذا تكون عناصر الأقلاء أكثر الفلزات ليونة واقلها في درجة الانصهار؟

ج: عناصر الأقلاء هي الصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم والليثيوم. وهي تتميز بوجود إلكترون واحد في مستوى طاقتها الخارجي مما يجعلها لينة بضعف الرابطة الفلزية من الذرات. ويجعلها أسهل في الانصهار مما يقلل درجة حرارة الانصهار.

س612 : لماذا يستخدم السيزيوم في صناعة الخلايا الكهروضوئية؟

ج: لأن جهد التأين لفلز السيزيوم قليل جدا مما يجعل كمية ضئيلة من الضوء كفيلة بتحرير الإلكترونات من فلز السيزيوم مما يوصل تیارا کهربا .

س613 : ما هو أسلوب الكشف الكيميائي الجاف؟

ج: هو الكشف عن أنواع العناصر في أملاحها وذلك باستخدام لهب بنزن غير المضيء حيث تستخدم بللورات قليلة على سلك من البلاتين وتوضع في المنطقة غير المضئية من اللهب وتراقب الألوان الناتجة (أصفر ذهبي - صوديوم) (بنفسجي فاتح - بوتاسيوم) قرمزی - ليثيوم) .. إلخ.

س614 : كيف يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية جو الغواصات؟

ج: يتفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون الجوي في وجود عامل حفاز كلوريد النحسيك) ليكون كربونات البوتاسيوم مع انطلاق الأكسجين مما يزيد نسبة الأكسجين في الجو المغلق ويقلل نسبة ثاني أكسيد الكربون.

س615 : ما هو سياناميد الكالسيوم؟

 ج: هو ساد آزوتي يخلق من تفاعل النيتروجين مع كربيد الكالسيوم بواسطة القوى الكهربی ويتحلل سیاناميد الكالسيوم بالماء ليعطى الأمونيا.

س616 : لماذا لا يستخدم حمض الكبريتك في تخفيف النشادر؟

ج: لأنه يتفاعل معها مكونا كبريتات الأمونيوم.

س617 : ما هي طريقة هابط بوش لتصنيع النشادر؟

ج: هي طريقة صناعة ابتكرها کارل بوش وحاز بسببها على جائزة نوبل 1931 وهي تعتمد على فكرة العالم الألماني أيضا فرسيتز هابر والتي حصل بسببها كذلك على جائزة نوبل عام 1918 - وتعتمد على خلط غازی الهيدروجين والنيتروجين بنسبة حجمية (3: 1) في وجود عامل حفاز و تحت ضغط مع سحب السائل المتكون أولا بأول.

س618 : ما هو الماء القوى؟

ج: هي تسمية قديمة لحمض النيتريك الذي حضره جابر بن حيان من تسخين وتقطير ملح البارود (نیترات البوتاسيوم) مع الزاج الأخضر (كبريتات الحديدوز) فنتج عن ذلك حمض النيتريك وأسموه (الماء القوى).

س619 : ما هي ظاهرة الخمول الفلزی تجاه بعض الأحماض؟

ج: هي ظاهرة تحدث نتيجة للتفاعل الأولى بين الفلز والحمض وتكون طبقة غير مسامية عازلة تمنع استمرار تأثير الحمض على الفلز فيسمى الفلز ذو الطبقة العازلة فلا خامة تجاه الحمض

س620 : لماذا تصنع هياكل الصواريخ والطائرات الأسرع من الصوت من فلز التيتانيوم؟

 ج: نظرا لمقاومته للتآكل وقدرته على تحمل الحرارة العالية الناشئة من احتكاك أجسام الصواريخ والطائرات بالغلاف الجوي.

المصادر

1. المنجد في الكيمياء / أ. بوسيف . أ. يفيموف
2. الكيمياء عند المسلمين في العصر الوسيط - دراسة مقارنة / د. محمد جمعة الطوری.
3. إبداعات النار / سلسلة عالم المعرفة - 226 - / كاتی كوب ، هارولد جولدو ایت .
4. بواتق وأنابيق.
5. أثر الحضارة العربية في أوروبا / زيجرید هونكه.
6. جابر بن حيان و خلفاؤه / سلسلة اقرأ- دار المعارف - العدد 91-1950.
7. مفاهيم الكيمياء / لسنح - لورنس - دار الكرنك - القاهرة - 1961 .
8. الكيمياء في العصور الوسطى ، برثوليه. م.
9. تاريخ مختصر عن الكيمياء / ج. ر. بارتنجتون.
10. التحليل الكيفي / أعضاء هيئة التدريس بقسم الكيمياء - كلية العلوم جامعة أسيوط. دار المعارف بمصر.
11. الكيمياء الصناعية / هلموت ستایف - دار الأهرام ترجمة دکتور مهندس / محمد إسماعيل عبداللطيف
12. الكيمياء في خدمة الإنسان / ألكسندر فندلای - سلسلة الألف کتاب - 606 .  ترجمة : زکریا فهمی.
13. تاريخ العلم / ديوفي ويليام.
14. بيان جميع فنون الكيمياء المنسوبة إلى جابر الكيميائي / دار مستاد – آرنست
15. أسس الكيمياء / أحمد مدحت إسلام - دار المعارف - القاهرة 1969.
16. قصة العناصر / أحمد إمبابي ، سلسلة اقرأ - العدد 100 - دار المعارف 1951.
17. المنظفات على مر العصور / مجلة عصر العلوم - نقابة المهن العلمية - 1966.
18. الإنسان والاكتشافات الكيميائية / مورجان - بریان - لندن - 1962.
19. التفكير العلمي / مصطفى نظيف - مجلة رسالة العلم - أغسطس 52.
20. الكيمياء حتى عصر دالتون / أ.ج. هولیارد - 1925.