المول - عدد أفوجادرو - الكتلة المولية mole - Molar Mass

 

المول The mole

تعريفه : المول هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو ((N_A من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ...الخ 

 

عدد أفوجادرو ((N_A 

المول الواحد من أي مادة (سواء ً جزيئات، ذرات، أيونات..............) يحوي على عدد أفوجادرو منها  (10²³ × 022.6 = (N_A. 

 

10²³ × 022.6 = N_A

 

ونظراً لأنه يصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرها، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمية حتى يمكن أن نتعامل معها وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزيئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات. 

 

 

 

أمثلة توضيحية : 

•         مول واحد من جزیئات الأكسجين ( (O₂ يحتوي على 10²³ × 022.6

•         مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 10²³ × 022.6 من ذرات الأكسجين.

وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً.

 

 

الكتلة المولية Molar Mass 

هي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات، ووحدتها g/mol    

وإذا كان المراد حسابه هو الوزن الجزيئي لمول من الجزيئات فإن له الوزن بوحدة  (amu) إلا أن وحدة الوزن حينئذ هي g/mol   بدلاً من amu  ويطلق على الوزن حينئذ بالكتلة المولية (الوزن المولي) .  

 

مثال /

أوجد الوزن الجزيئي Mw لمول واحد من الجزيئات التالية بوحدة g/mol

N₂, NO, C₂H₆, N₂O₄, C₈H₁₈O₄N₂S, CO₂, H₂O₂, Ca(NO₃)₂, Al₂(CO₃)₃,

MgSO₄.7H₂O, C₈H₁₀N₄O₂, C₆H₁₂O₆, H₂SO₄, C₂H₅OH, Zn(NO₃)₂.

 

علماً بأن الأوزان الذرية :

(H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24.3, Al = 27, S = 32.1, Ca = 40.1, Zn = 65.4)

الحل/

 

وبالنسبة لمول من ال ذرات الأحادية مثل (K, Ar, Ne, Al, Fe,…..) فإن الوزن لمول منها يطلق عليه الوزن الذري ورمزه Aw .  

 

  

 

مثال

احسب عدد الذرات(K, S, O)  الموجودة في مول واحد من  K₂SO₄. 

 

الحل/

 مول واحد من K₂SO₄ يحوي 6.022 ×10²³ molecules

•         عدد ذرات البوتاسيوم K الموجودة في مول واحد من K₂SO₄ : 

2 × 6.022 × 10²³ = 1.2046 × 10²⁴ atoms

•         عدد ذرات الكبريت S الموجودة في مول واحد من K₂SO₄ يساوي : 

1 × 6.022 × 10²³ atoms

•         عدد ذرات الأكسجين O الموجودة في مول واحد من K₂SO₄ : 

4 × 6.022 × 10²³ = 2.4092 × 10²⁴ atoms of O

 

طرق حساب عدد المولات 

      1.     عدد المولات = وزن المادة بوحدة الجرام (g) مقسوماً على الوزن الجزيئي للمول

 

حيث : 

n : عدد المولات 

m : وزن المادة بالجرام  

Mw : الوزن الجزيئ المولي بوحدة g/mol

 

 

      2.    عدد المولات = عدد الجزيئات (أو الذرات أو الأيونات) مقسوماً على عدد أفوجادرو

 

ومنها يمكن حساب عدد الجزيئات  = N

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

 

 

      3.   عدد المولات = التركيز بالمولارية مضروباً في حجم المحلول بوحدة اللتر

 

M: التركيز بالمولارية

V : حجم المحلول باللتر  وعند استخدام وحدة  ( (ml or cm³ بدلاً من وحدة اللتر فإنه لابد من تحويليا الى وحدة اللتر بالقسمة على 1000 أي : 

 

 

مثال/

ما عدد مولات NaHCO₃ في عينة وزنها 420g؟  علماً بأن الكتل الذرية :

(H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

 

الحل/ 

 

 

 

 

 شاهد ايضاً :

·        طرق التعبير عن التركيز

·        مباديء وأساسيات

·        خواص المادة

·        تغيرات المادة

·        الوزن الذري

·        الوزن الجزيئي

·        المول

·        الكتلة المولية

·        طرق حساب عدد المولات

·        تعريف المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة

·        طرق التعبير عن التركيز :

·        النسبة المئوية الوزنية

·        تطبيقات على النسبة المئوية الوزنية

·        الكسر المولي (الكسر الجزيئي)

·        المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)

·        المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)

·        العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول

·        العيارية (التركيز العياري)

·        التخفيف

·        النسبة المئوية الحجمية

·        قوة المحلول

·        النسبة المئوية المولية

·        تركيز المواد النقية

·        النسبة المئوية الوزنية والكسر المولي للمادة النقية

·        مولارية المادة النقية

·        مولالية المادة النقية

 

 

 

 

 

المصادر

·        أحمد عبد العزير العويس و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني ، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.

·        جوردن م بارو، الكيمياء الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1998م.

·        سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.

·        سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1998م.

·        الكيمياء العامة - احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.

·        سمير مصطفى المدني ، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997 م.

·        حسن محمد الحازمي و محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي 1990م.

·        Ralph H. Petruccii and William S. Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall, New Gersey, 1997.

·        James E. Brady and John R. Holum, Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.

·        Petter Atkins and Loretta Jones, Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York, 1997.

·        James E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.

·        David E. Goldberg, Schaum's Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.

·        James E. Brady and John R. Holum, Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.

·        Raymond Chang, Chemistry, 5th Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.

·        R. Abu-Etta, Y. Essa and A. El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.

·        P.W. Atkins, Physical Chemistry, Oxford Press, Oxford, UK, 1982.

·        G.M. Barrow. Physical Chemistry, MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.

·        Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.

·        Robert A. Alberty and Robert J. Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.

·        Whitten, etal , General Chemistry with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing