Main menu

Pages

تجربة الدخان الأبيض | حمض الهيدروكلوريك والأمونيا




White Smoke Experience Hydrochloric acid and ammonia

تجربة الدخان الأبيض | حمض الهيدروكلوريك والأمونيا

White Smoke Experience Hydrochloric acid and ammonia  تجربة الدخان الأبيض | حمض الهيدروكلوريك والأمونيا

تصميم : علي ثاير النعيمي

 

 

للغلاف الجوي للأرض عبارة عن مزيج من العناصر والمركبات الغازية. يمكننا تحضير عينات من الغازات الشائعة مثل الهيدروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون في المختبر ودراسة خصائصها وتفاعلاتها.




الأمونيا

الأمونيا ، NH3 ، غاز لاذع وعديم اللون قابل للذوبان في الماء وأقل كثافة في الهواء.

 


استخدامات الأمونيا

تستخدم الأمونيا لإنتاج الأسمدة عن طريق تفاعلها مع الأحماض مثل حمض الهيدروكلوريك والنتريك:

NH3 + HCl NH4Cl

 

أملاح الأمونيوم (كلوريد الأمونيوم ، NH4Cl ، ونترات الأمونيوم ، NH4NO3) قابلة للذوبان بسهولة في الماء ، لذلك يمكن أن تذوب في مياه التربة وتمتصها النباتات.

فيما يلي تجربة شائعه في مختبرات الكيمياء. يتم وضع مادتين كيميائيتين ، حمض الهيدروكلوريك Hydrochloric acid والأمونيا ammonia ، بجانب بعضهما البعض. دون حدوث تلامس بينهما. لكن فجأة يبدأ الدخان بالتصاعد. ماذا حدث؟

 

هذه هي التجربة واسمها "الدخان الأبيض" الشهيرة. وهي تجربة بسيطه للغاية ، ولكن من الرائع مشاهدة هذه التجربة ، توضح مبدأ كيميائي في طريقة حدوث التفاعل.

قد يسبب كلوريد الأمونيوم حساسية شبيهة بالربو.



المواد:

  • حمض الهيدروكلوريك
  • أمونيا

 


الأدوات:

  • قارورة فارغة
  • قنينة زجاحية ذات سدادة.

 


طريقة العمل:

  1. صب حمض الهيدروكلوريك في القارورة ، ولكنه ليس امناً يجب الحذر عند التعامل معه.
  2. صب الأمونيا في القنينة الزجاحية ذات السدادة واغلقها بأحكام.
  3. ضع القارورة التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك بجوار القنينة المغلقة التي تحتوي على الأمونيا.
  4. ستلاحظ عدم حدوث شيء.
  5. أخرج السداده ، و ستلاحظ تحرر دخان ابيض من القارورة والقنينة.

 



ماذا حدث؟

أبخرة الأمونيا انتقلت الى الهواء وتفاعلت مع حمض الهيدروكلوريك عند فتح الغطاء ، ولكن بالنظر إلى وجود المادتين في العراء ، فلماذا لا يتشكل دخان فوق زجاجة الأمونيا؟

 

الدخان الذي يتكون ليس نتيجة لتفاعل احتراق. بل هوا مسحوق من الملح الناعم الذي يتكون في الهواء عندما تتفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك. إليك المعادلة التي تصف العملية:

NH3 + HCl -> NH4Cl

 

نظرة سريعة على المعادلة الكيميائية الخاصة بالتفاعل تعطينا أن حمض الهيدروكلوريك هو الذي يبدأ في اطلاق الدخان. الأمونيا هي ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين. بما أن الهيدروجين خفيف الوزن ، فإن للأمونيا كتلة جزيئية تساوي سبعة عشر جرامًا لكل مول. حمض الهيدروكلوريك هو الوزن الثقيل. يبلغ حجم الكلور خمسة وثلاثين جرامًا ونصف المول ، ويجلب الهيدروجين الحمض حتى ستة وثلاثين جرامًا لكل مول.

 

تظهر الدراسات أن معدل انتشار المادة يتناسب عكسياً مع الجذر التربيعي للكتلة الجزيئية. وبعبارة أخرى - كلما كانت الكتلة الجزيئية أثقل ، كلما كان الغاز أبطأ في الانتشار عبر مساحة معينة. حمض الهيدروكلوريك ، إذن ، هو غاز ثقيل. الأمونيا سريعة. أي شخص تعامل مع الأمونيا سيعرف أن زجاجة الأمونيا تنبعث منها رائحة في الغرفة.

 


 

المصادر

  • L.R. Summerlin and J.L. Ealy Jr., Chemical Demonstrations: A Sourcebook for Teachers, 1985.

 



Comments

contents title