Main menu

Pages

تجربة "الصوديوم والماء" Sodium and water


تجربة "الصوديوم والماء" Sodium and water

“Sodium and water” experiment

تجربة "الصوديوم والماء"

تتفاعل قطع الصوديوم بسرعة مع الماء

 

احتياطات السلامة

  • ارتداء القفازات الواقية والنظارات وقناع لحماية الوجه.
  • مراعاة قواعد السلامة عند التعامل مع النار والأشياء القابلة للاشتعال ، و مع المعادن النشطة مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم.

 



الكواشف والأدوات:

  • قطعه من معدن صوديوم
  • محلول الفينول فثالين phenolphthalein
  • محلول القرمز النيلي   Indigo carmine
  • محلول الثيمول الأزرق thymol blue
  • ماء
  • أوعية زجاجية

 


 

الخطوات

  • قم بصب الماء في الأوعية الزجاجية.
  • ثم أضف المحاليل - الفينول فثالين إلى الأول ، القرمز النيلي إلى الثاني والثيمول الأزرق إلى الثالث.
  • ضع قطعة من الصوديوم المعدني في المحاليل.
  • شاهد تغيير اللون في الأوعية الثلاثة.

 


 

الوصف

الصوديوم معدن متفاعل للغاية ، ويمكنه طرد الهيدروجين من الماء. عندما يحصل تلامس بين الماء والصوديوم ، غالبًا ما يحدث أنفجار.

 

إذا قمت برمي قطعة صغيرة من الصوديوم في وعاء من الماء يحتوي على مؤشر قاعدة حمضية ، سترى تأثيرًا مثيرًا للإعجاب: يبدأ الصوديوم في التسارع عبر السطح ، ويذوب أيضًا.

 



لماذا يتفاعل الصوديوم

عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء ، يتم تحربر الهيدروجين ، مما يجعل الصوديوم يبدأ في "النشاط".

 


لماذا يذوب الصوديوم ويشتعل

 في تفاعل الصوديوم مع الماء يتم تحرير كم هائل من الحرارة ، وهو ما يكفي لإذابة المعدن وتحويله إلى حبوب صغيرة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن طاقة هذا التفاعل كافية لإشعال الهيدروجين المنبعث!

 

 

لماذا يتغير اللون في الوعاء

الفينول فثالين ، القرمز النيلي والثيمول هي مؤشرات قاعدية حمضية ، أي المواد التي تغير لونها عندما يتغير مؤشر الأس الهيدروجيني للوسط. عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء ، يتكون هيدروكسيد الصوديوم ، وهو قاعدة قوية جدًا ، ويصبح الوسط قلويًا. تغير المؤشرات لونها بالطريقة التالية:

  • الفينول فثالين من عديم اللون إلى قرمزي .
  • القرمز النيلي من الأزرق إلى الأخضر .
  • الثيمول من الأصفر إلى الأزرق.

 


معادلة تفاعل الصوديوم مع الماء:

2Na + 2HO = 2NaOH + H



 

 

 

المصادر

  • Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4.
  •  Routley, J. Gordon. Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts. U. S. Fire Administration. FEMA, 2013.
  •  Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories. National Academies, 1995. p. 390.
  •  http://terpconnect.umd.edu/~pbs/2013-An-et-al-FSJ.pdf
  •  Clough, W. S.; Garland, J. A. (1 July 1970). "BEHAVIOUR IN THE ATMOSPHERE OF THE AEROSOL FROM A SODIUM FIRE". OSTI 4039364.
  •  Ladwig, Thomas H. (1991). Industrial fire prevention and protection. Van Nostrand Reinhold, 1991. p. 178. ISBN 978-0-442-23678-6.
  •  Günter Kessler (8 May 2012). Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors (illustrated ed.). Springer Science & Business Media, 2012. p. 446. ISBN 978-3-642-11990-3.

اعداد

نبذه عن المؤلف

علي ثاير النعيمي

Instagram

Facebook

 




Comments

Titles