Main menu

Pages

اختبارات في خصائص الجدول الدوري



Periodic Table Quiz  اختبارات في خصائص الجدول الدوري

 

Periodic Table Quiz



اختبر معلوماتك في مفاهيم الجدول الدوري في هذا المقال اعددت مجموعه من الأسئلة فيما يخص الجدول الدوري:

 


تسمى صفوف الجدول الدوري:

  • الطبقات
  • الدورات
  • مجموعات
  • العائلات

 

 الجواب

تسمى صفوف الجدول الدوري بالدورات ، بينما تسمى أعمدة الجدول مجموعات. تشترك العناصر في نفس الدورة في أعلى مستوى للطاقة الإلكترونية في الحالة الأرضيه. العناصر في نفس المجموعة لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ.

 

 

 

العالم الذي وضع أول جدول دوري مماثل للجدول الذي نستخدمه اليوم؟

  • جون دالتون
  • جريجور مندل
  • دميتري مندليف
  • إرنست رذرفورد

 

الحواب

اقترح العالم الروسي دميتري مينديليف جدولًا دوريًا مشابهًا للجدول الذي نستخدمه اليوم في عام 1869. قام بترتيب العناصر وفقًا لـ "القانون الدوري" ، حيث يمكن توقع خصائص العنصر بناءً على أوجه التشابه المتكررة بين العناصر (الدورية).

 

 

 

 الفرق الأساسي بين الجدول الدوري الحديث والجدول الدوري لمندليف هو:

  • الجدولين متشابهان باستثناء أكتشاف المزيد من العناصر.
  • لم يرتب جدول مندليف العناصر وفقًا للخاصيه المتكررة.
  • يتم ترتيب العناصر في الجدول الحديث حسب زيادة الوزن الذري.
  • يتم ترتيب العناصر في الجدول الحديث حسب زيادة العدد الذري.

 

الحواب

يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر عن طريق زيادة العدد الذري ، وهو عدد البروتونات في ذرة العنصر. لم يعرف مندليف عن أجزاء الذرة ، لذلك استخدم الوزن الذري.

 

 

  

 عند الأنتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري:

  • ينخفض ​​نصف القطر الذري
  • يزداد نصف القطر الذري
  • انخفاض طاقة التأين
  • انخفاض ​​السالبية الكهربائية

 

الحواب

على الرغم من أن كل ذرة تحتوي المزيد من الإلكترونات أثناء انتقالك من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري ، ينخفض ​​نصف القطر الذري. والسبب هو زيادة عدد البروتونات ، التي تمارس قوة جذب أقوى على الإلكترونات ، مما يجعلها أقرب قليلاً. ينخفض ​​نصف القطر الأيوني أيضًا ، على الرغم من أنه ليس لنفس السبب بالضبط.

 

 

 

 عند الأنتقال من أعلى إلى أسفل أسفل الجدول الدوري:

  • لا يمكن التنبؤ بتغيير في نصف القطر الذري
  • ينخفض ​​نصف القطر الذري
  • تنخفض ​​السالبية الكهربائية
  • زيادة طاقة التأين

 

الحواب

عند الأنتقال إلى أسفل مجموعة جدول دوري ، تقل السالبية الكهربائية لأن المسافة بين النواة الذرية وإلكترونات التكافؤ تزداد.

 

 

 

أي مما يلي هي خصائص اللافلزات؟

  • عادة ما تفقد بالإلكترونات بسهولة ، وعادة ما تكون هشه في الشكل الصلب ، وضعيفة لتوصيل الحراري.
  • عادة ما تكتسب الإلكترونات بسهولة ، وضعيفة التوصيل للحرارة ، وضعيفة لتوصيل الكهربائي.
  • عادة ما تكتسب الإلكترونات بسهولة ، وهي موصلات جيدة للحرارة والكهرباء
  • عادة ما تفقد الإلكترونات بسهولة ، ولها بريق معدني ، وموصلات جيدة للحرارة

 

الحواب

هناك عدة طرق للتمييز بين الفلزات واللافلزات. اللافلزات ليس لها بريق معدني. على عكس الفلزات ، عادة ما تمتلك نقاط انصهار وغليان أقل ولا تميل إلى توصيل الحرارة أو الكهرباء بشكل جيد للغاية.

 

 

  

أي من مجموعات العناصر التالية تعتبر من انواع الفلزات؟

  • المعادن الأساسية فقط
  • المعادن الأساسية ، العناصر الانتقالية ، الهالوجينات
  • العناصر الانتقالية ، والمعادن الأساسية ، والقلويات ، الأتربة القلوية ، والهالوجينات
  • العناصر الانتقالية ، والمعادن الأساسية ، والأتربة النادرة ، والفلزات القلوية ، الأتربة القلوية

 

الحواب

 حوالي 75٪ من العناصر المدرجة في الجدول الدوري هي فلزات. المجموعات الوحيدة التي ليست من الفلزات هي الغازات النبيلة والهالوجينات والمجموعة التي تسمى بالفعل اللافلزات.

 

 

 

أصغر ذرات العناصر في الجدول الدوري توجد في:

  • في الأعلى الى الجانب الأيسر
  • في الأعلى الى الجانب الأيمن
  • في الأسفل الى الجانب الأيسر
  • في الأسفل الى الجانب الأيمن

 

الحواب

إذا توقفت عن التفكير في الأمر ، فإن أصغر ذرة هي تلك التي تحتوي على أقل عدد من البروتونات. وهو الهيدروجين ، الموجود في الجانب الأيسر العلوي من الجدول الدوري. الهيدروجين صغير بشكل خاص لأن النظير الأكثر شيوعًا لا يحتوي على نيوترون ، بالإضافة إلى أنه يفقد إلكترونه بسهولة.

 

   

 

فيما يتعلق بالألفة الإلكترونية ، أي مما يلي ينطبق على الهالوجينات؟

  • الهالوجينات لها قيم ألفة إلكترونية منخفضة.
  • الهالوجينات لها قيم ألفة إلكترونية عالية.
  • لا يمكن إجراء تعميم حول تقارب الإلكترون لمجموعة العناصر هذه.

 

الحواب

العناصر التي تشكل الأنيونات تميل نحو تقارب إلكترون مرتفع. الهالوجينات (على سبيل المثال ، اليود والكلور) لها تقارب إلكترون مرتفع وأيضاً كهرسلبية عالية.

 

 

 

 

المصادر

  • Chemistry: Four elements added to periodic table". BBC News. 4 January 2016. Archived from the original on 4 January 2016.
  •  St. Fleur, Nicholas (1 December 2016). "Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements". New York Times. Archived from the original on 14 August 2017.
  •  Emsley, J. (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  •  Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  •  IUPAC 2016, Table 2, 3 combined; uncertainty removed.
  •  Labarca, M. (2016). "An element of atomic number zero?". New Journal of Chemistry. 40 (11): 9002–9006. doi:10.1039/C6NJ02076C.



Comments

contents title