تعريف تركيب لويس مع الأمثله Lewis Structure

 

تركيب لويس (رمز لويس) 

شرح تركيب لويس : يعتمد رمز لويس على عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الاخير (مستوى الطاقة الخارجي) والذي يدعى بغلاف التكافؤ. كيفية رسم تركيب لويس : ترتب الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لذرة العنصر بطريقة صورية تسمى ترتيب (رمز) لويس وكما يأتي :

يكتب رمز العنصر الكيميائي محاطا بنقاط تمثل كل ً نقطة الكترونا ً واحدا ً وتمثل كل نقطتين متجاورتين زوجا الكترونية، ويتم توزيع هذه النقاط بحيث لا يزيد عددها في كل جهة من الجهات الأربعة المحيطة بالرمز على نقطتين الى يمين الرمز ونقطتين الى يساره ونقطتين اعلاه ونقطتين اسفله وكما هو مبين أدناه.

 

أهمية تركيب لويس

يوجد ثلاثة فوائد او استخدامات أساسية لتركيب لويس وهي :

1.       المساعدة في التعرف على موضع الإلكترونات حول الذرات

2.      المساعدة في تصور الهندسة الجزيئية للمركب

3.      تستطيع من خلالها تذكر موقع الأزواج المنفردة

 

وكما هو معروف فإن هندسة الجزيئات بالإضافة إلى موضع الأزواج المنفردة لها تأثير كبير على التفاعل ، لذا فإن استخدام تراكيب لويس سيفيدك جداً.

ميزة تركيب لويس الكاملة هي أنها تساعدك على رؤية مكان كل الإلكترونات وتحديد ما إذا كانت كل ذرة تطبق قاعدة الثمانية ام لا. يمكنك من خلاله أيضاً رؤية الجزيئات التي يمكن أن تحتوي على إلكترونات مرتبطة ، والتي يتم مشاركتها بين الذرات والإلكترونات غير المترابطة ، والمعروفة أيضًا باسم الأزواج الوحيدة  lone pairs

 

 

نصف تركيب لويس

يمكن أيضاً رسم تركيب لويس للمركبات من خلال وضع نصف نقاط الإلكترونات والتعويض عن الإلكترونات المشتركة بين الذرتين بواسطه خط مستقيم يمثل الاصرة او الرابطة بينهم وكما هوا موضح :

 

أمثلة

تركيب لويس لـ كلوريد الببريليوم

تركيب لويس لـ البوران

تركيب لويس لـ الميثان

تركيب لويس لـ الأمونيا

تركيب لويس لـ الماء

تركيب لويس لـ حمض الهيدروفلوريك

 

 

 

 

المصادر

1.       Zumdahl, S. (2005) Chemical Principles Houghton-Mifflin (ISBN 0-618-37206-7)

2.       G.L. Miessler; D.A. Tarr (2003), Inorganic Chemistry (2nd ed.), Pearson Prentice–Hall, ISBN 0-13-035471-6

3.       Lewis, G. N. (1916), "The Atom and the Molecule", J. Am. Chem. Soc., 38 (4): 762–85, doi:10.1021/ja02261a002