الكيمياء
العضوية
القسم
الأول
10-
المدارات الهجينة sp2
- sp2 Hybrid orbitals
لندرس جزيء ثلاثي فلوريد البور BF3 يملك البور (الجدول
1. 1) الكترون واحدا غير متزاوج، يشغل أحد المدارات p2. نحتاج لتكوين
ثلاث روابط، ثلاثة الكترونات غير متزاوجة، ولذلك نرفع الكترون واحد s2 إلى أحد المدارات p2 :
إذا كان مطلوبا منا هذه المرة أن ننشیء الجزيء الأكثر استقرارة، فإنه مطلوب
بناء روابط أكثر قوة ولتحقيق ذلك علينا توفير المدارات الذرية التي لها قوة موجهة أشد
ما يمكن، ومرة أخرى نجد أن التهجين يوفر مثل هذه المدارات: ثلاثة مدارات هجينة مكافئة
تماما بعضها البعض ولكل منها الهيئة المبينة في (الشكل 7.1)
وكما سبق، سنهمل الانتفاخ الصغير الخلفي ونمثل الأمامي على شكل كرة.
تدعى هذه المدارات الهجينة، المدارات sp2،
لأنها تعد ناتجة من مزج مدار واحد مع مدارین اثنين P.
تتوضع هذه المدارات في المستوي الذي يحوي نوى الذرات، وتتجه نحو رؤوس مثلث متساوي الأضلاع؛
وتكون قيمة الزاوية بين أي مدارین مساوية 120. ومرة ثانية نرى أنفسنا
هنا أمام هندسة تسمح للمدارات بأن تتخذ وضع تكون فيه أبعد ما يمكن بعضها عن بعض؛ هذا
الوضع هنا هو الوضع المثلثي (ثلاثي الزوايا) وعندما نرتب الذرات بحيث نحقق التراكب
الأعظم لكل مدار من المدارات sp2 التابعة للبور
مع مدار م للفلور، نحصل على البنية الموضحة في الشكل 8 . 1.
أي نحصل على جزيء مستو تحتل فيه ذرة
اليور مركز المثلث المتساوي الأضلاع، في حين تقع ذرات الفلور في رؤوسه، وتكون الزاوية
بين كل رابطتين مساوية 120°
Organic Chemistry
Robert T. Morrison
Robert N. Boyd
Translation copyright © 2000 by Arab Centre for Arabization, Translation, Authorship & Publication (ACATAP, branch of ALECSO).
Original English language title: Organic Chemistry, 6th edition by Robert T. Morrison and Robert N. Boyd. Copyright © 1992. All Rights Reserved. Published by arrangement with the Original publisher, Prentice Hall Inc, A Pearson Education Company.
Comments
Post a Comment