التحلل المائي لخلات الاثيل - Hydrolysis of ethyl acetate

الغاية من التجربة :-
1- إيجاد ثابت سرعه التفاعل k
2- إيجاد فترة عمر النصف t1l2
3- تحديد مرتبه التفاعل


نظرية التجربة :
التحلل المائي لخلات الاثيل بواسطة الماء يعطي الايثانول وحامض الخليك طبقا للمعادله التاليه:




التفاعل أعلاه لايحصل بسرعه يمكن قياسها في الماء النقي ولكن ايونات الهيدروجين تكون بمثابة عامل مساعد تزيد من سرعة التفاعل . وبالرغم من وجود اكثر من نوع واحد من الجزيئات داخلة في التفاعل أعلاه الا ان التفاعل هو من المرتبه الأولى, لان الماء موجود في التفاعل بزيادة كبيره مقارنه بالاستر ويسمى هذا النوع من التفاعل )تفاعل المرتبه الكاذبه( لتفاعل المرتبه الأولى ثابت سرعه ويوصف بالمعادله الرياضيه التاليه:


حيث  a: كميه الحامض المتحرره من تحلل كامل للاستر وتكافىء كميه الاستر الموجودة أصلا.
x-a: كميه الاستر غير متفاعل او المتبقي بعد مرور زمن قدره t.

طريقه العمل :
1- حضر 100 مل من 1.0 عياري من حامض الهيدروكلوريك , وحضر 250 مل من 1.0عياري من هيدروكسيد الصوديوم.
2- ضع 100 مل من حامض الهيدروكلوريك في الدورق وضع 10 مل من خلات الاثيل الاستر في دورق اخر , ونظم حراره كلا الدورقين عند 25درجه مئويه.
3- بواسطه ماصه انقل 5 مل من الاستر الى الدورق الذي يحتوي على 100 مل من  HClونرج ونسجل الزمن من بدايه الرج  كزمن لبدايه التفاعل .
4- بعد عشر دقائق من الرج اسحب 10 مل من محلول التفاعل واضف اليه 20 مل من ماء بارد مثلج لايقاف التفاعل سحح المحلول بسرعه مع هيدروكيد الصوديوم ونستعمل دليل الفينونفثالين .
5- كرر العمليه بزيادة زمن الرج ولمدة حوالي ساعه او ساعتين.

ملاحظه:
عندما يكون التحلل المائي للاستر كاملا او تحرر اكبر كميه من حامض الخليك من التفاعل فانه يحتاج الى زمن طويلا مثل 24 ساعه

الحسابات :
1- في كل عمليه تسحيح كميه القاعده المستنفذه =  Xml وهي تكافئ كميه الحامض الموجودة في 10 مل مع كميه الحامض الخليك المتحرره من التفاعل .
2- نضع جدولا للتجربه:


من ثم نرسم  t مقابل   log x-a ونستخرج رتبه التفاعل ونحسب قيمه الثابت وعمر النصف للتفاعل ونحدد مرتبه التفاعل.