تاثير درجة الحرارة على التفاعل - The Effect of Temperature on the Rate of Reaction

الغاية من التجربة :
- إيجاد ثابت سرعه التفاعل في درجات حراريه مختلفه.
- حساب طاقة التنشيط.

نظرية التجربة :
تزداد سرعة معظم التفاعلات الكيميائيه زيادة كبيره بازدياد درجة الحرارة وتمثل هذه الزيادة في
معادلة ارينوس .




حيث A تمثلل عامل التردد او ثابت ارينوس
E طاقة التنشيط
وعند اخذ اللوغارتم تكون المعادلة




وهي معادلة خط مستقيم ومن ميل الخط مستقيم ومن ميل الخط يمكن حساب طاقة التنشيط , اذا تم حساب ثابت سرعة التفاعل عند درجتين حراريتين فمن المعادله التاليه يمكن حساب طاقة التنشيط من المعادلة التاليه:

ان التفاعل الذي تم اختياره هو اكسدة يوديد الهيدروجين بواسطه بيروكسيد الهيدروجين في وسط حامضي

ان هذا التفاعل من المرتبه الثانيه ويحدث التفاعل في خطوتين:

HI + HIO → I 2 +H 2O

تحت الظروف المعينه المعطاه في التجربه يمكن إبقاء الحجم الكلي لخليط التفاعل ثابتا حيث يتم اختزال اليود المتحرر بواسطة ثايوسلفات الصوديوم , فم تفاعل يوديد الصوديوم المتكون مع الحامض الموجود في وسط التفاعل وبذلك يكون تركيز يوديد الهيدروجين ثابتا اثناء التجربة.

NaI + H 2SO4 → HI + NaHSO4

وبذلك تكون رتبة التفاعل قد اختزلت الى تفاعل من المرتبه الأولى الظاهريه.


طريقة العمل:
1- حضر 2% من محلول بيروكسيد الهيدروجين 100 مل .
2- حضر 250 مل من 1.0 عياري محلول ثايوسلفات الصوديوم.
3- نضع 50 مل من بيروكسيد الهيدروجين في بيكر سعته 600 مل .
4- نذيب 1 غم من يوديد البوتاسيوم في 250 مل من الماء المقطر.
5- نضيف 10 مل من حامض الكبريتيك المركز على 40 مل من الماء المقطر .
6- نمزج المحلول 4 مع 5 .
7- نضع كل المحاليل المحضره في منظم حراري عند درجه حراره 5 درجة مئويه.
8- نخلط المحلول 3 مع الخليط رقم 6 ونضيف 1 مل من النشا ككاشف لتحرر اليود بلون الأزرق.
9- نضيف 5 مل من 1.0 عياري من ثايو سلفات الصوديوم ونسجل الوقت نفتح ساعه التوقيت الى حين ظهور اللون الأزرق مرة ثانيه حيث يختفي اللون الأزرق عند إضافة محلول ثايو سلفات الصوديوم.
10- نعد الخطوة رقم 9 خمس مرات كل واحدة بإضافة 5 مل من محلول ثايو سلفات الصوديوم,  ومن ثم نعد التجربه بدرجه حرارة الغرفه .


الحسابات:

2- عند درجة c 18 = 288K= T2

احسب :

LogK2/K1=E/2.303R(1/T1-1/T2