تفكك بيروكسيد الهيدروجين بواسطة عامل مساعد - Catalytic decomposition of hydrogen peroxide

الغاية من التجربة:
1- إيجاد ثابت سرعه التفاعل k
2- إيجاد فترة عمر النصف t1l2
3- تحديد مرتبه التفاعل

نظرية التجربة:
تعتمد سرعه التفاعل الكيمياوي على عده عوامل كتركيز المواد المتفاعله ودرجه الحراره والمواد المساعدة .
المادة المحفزه والتي يكون لها دور كبير في زيادة سرعه التفاعل وفي هذه الحاله سيتفكك  بيروكسيد الهيدروجين كما في المعادله التاله:-


يمكن زيادة سرعه هذا التفكك باضافه ثاني أوكسيد المنغنيز  MnO2كعامل مساعد وفي هذه الحاله يمكن متابعه سير التفاعل بإيجاد تركيز بيروكسيد الهيدروجين المتبقي بالتسحيح مع برمنكنات البوتاسيوم القياسي في وسط حامضي حسب المعادله التاليه:



تفكك بيروكسيد الهيدروجين بواسطه ثاني أوكسيد المنغنيز يعتبر من تفاعلات المرتبه الأولى , كما يعبر عن سرعه التفاعل من المرتبه الأولى بالمعادله التاليه:




a : التركيز الابتدائي في بدايه التفاعل
 X  : كميه البيروكسيد عند الزمن t
x-a : كميه البيروكسيد المتبقيه.
K : ثابت سرعة التفاعل.

فتصبح المعادله بعد التكامل :




طريقه العمل :-
1- حضر 100 مل من محلول 1.0 عياري من برمنكنات البوتاسيوم و100 مل من محلول 1% بيروكسيد الهيدروجين و100 مل من محلول 2عياري من حامض الكبريتيك.
2- خذ 10 مل من بيروكسيد الهيدروجين مع إضافة 20 مل من حامض الكبريتيك وسحح مع برمنكنات البوتاسيوم.
3- نضيف 06.0 غرام من ثاني أوكسيد المنغنيز الى 100 مل من محلول بيروكسيد الهيدروجين في درجه حراره المختبر ورج المحلول وسجل الزمن بعد المزج حالا.
4- بعد مضي خمس دقائق ناخذ 10 مل من المزيج ونضيف اليه 20 مل من حامض الكبريتيك في كل عمليه تسحيح , ثم سحح المزيج مع 2.0عياري برمنكنات البوتاسيوم, ونسجل الزمن.
5- نعيد الخطوة الرابعه كل خمس دقائق ولمدة 30 دقيقة من )7-1( عمليات تسحيح ونسجل الزمن عند كل خطوة

الحسابات: -
1- ضع جدولا لنتائج التجربة.
2- نرسم t مقابل x-a/a log ونجد k .
3- احسب قيمه فتره عمر النصف التفاعل 2\t1 .