Main menu

Pages

تحلل خلات الأثيل بحامض الهيدروكلوريك Ethyl acetate decomposes with hydrochloric acid




تحلل خلات الأثيل بحامض الهيدروكلوريك  Ethyl acetate decomposes with hydrochloric acid

تحلل خلات الأثيل بحامض الهيدروكلوريك
                  

1-    الهدف من التجربة :
-         حساب ثابت سرعة التفاعلk     (reaction rate constant )
-         تحديد عمر النصف : استهلاك نصف المادة التي يبدء عندها التفاعل   (Half-life)  t1/2 .


2-    الجزء النظري :
يتم تحضير خلات الأثيل من تفاعل الكحول الأثيلي مع حامض الخليك  عندما يعالج الحامض بالكحول في وجود محفز HCl يتم تشكيل استر .

C2H5COOH + C2H5OH C2H5COOC2H5 + H2O


تتحلل خلات الأثيل في الماء بوجود عامل محفز لزيادة سرعة التفاعل مثل HCl  حامض الهيدروكوريك المخفف حسب المعادلة :



يعتمد التفاعل على قانون الرتبة الأولى الوهمية لانه يعتمد على تركيز مادة متفاعة واحدة .
يحدث تفاعل التحلل المائي تلقائيًا عند درجة حرارة الغرفة ، ويؤثر إضافة الحمض فقط على مقدار الوقت الذي يستغرقه التفاعل للوصول إلى التوازن.



3-    الجزء العملي :
حساب. Vt
-         نأخذ ml5 من خلات الأثيل في دورق مخروطي  ثم نضيف اليه ml 100
       من حامض الهيدروكلوريك تركيزة M0.1 نبداء بحساب زمن التفاعل .
-         بعد مرور 5 دقائق على بدء التفاعل نسحب ml10 من المزيج ونضعة في دورق مخروطي  ونظيف اليه ml20  من الماء البارد بعد ذلك نظيف قطرتين من دليل الفينولفثالين ثم نسحح مقابل القاعده .
-         نكرر عملية المعايرة لكل ml10 من المزيج خلال الازمان (5,10,15,20,25,30 )
دقيقة .
حساب V
-         نأخذ ml10 من المزيج بداية التفاعل في دورق مخروطي  نظيف وجاف.
-         ونسخن المزيج لدرجة حرارة C60 لمدة 60 دقيقة ثم يترك ليبرد لمدة 5 دقائق.
-         ثم نضيف الية ml20  من الماء المقطر البارد والمثلج .
-         بعد ذلك نسحح مقابل القاعدة M0.1 بعد استخدام قطرتين من دليل الفينولفثالين .

 الحجم النهائيV=

الحجم الابتدائيV=
الحجم عند زمن معينVt =



1-  الحسابات والنتائج :

5 ml  من خلات الأثيل المركز
 ml100  من حامض HCl المخفف
V∞= 50 ml
V= 10 ml
t = 5 min , 10 min , 15 min , 20 min , 25 min  , 30 min







المناقشة :
-         اكتب الميكانيكية الخاصة بتفاعل التحلل المائي لخلات الأثيل في الوسط الحامضي ؟



-         لماذا يعد التفاعل من المرتبة الأولى الكاذبة ؟
بسبب وجود الماء بزيادة كبيرة بحيث تظهر خلات الأثيل تغيرا في التركيز ولأن الزيادة الكبيرة للماء تمنع اي تفاعل عكسي .

-         ما المقصود بعمر النصف t1/2 ؟
تحديد عمر النصف : استهلاك نصف امادة التي يبدء عندها التفاعل   Half-life  t1/2 .

-         ما فائدة اضافة الماء قبل تسحيح مكونات المزيج ؟
يمنع اي تفاعل عكسي يمكن ملاحظتة .

-         ماهي العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي ؟
طبيعة المواد المتفاعلة: يختلف الوقت اللازم لإنهاء التفاعلات الكيميائية المختلفة، بالاعتماد على صفات المواد المتفاعلة وكذلك الناتجة.

التركيز: كلما زاد تركيز المواد الداخلة في التفاعل كان التفاعل أسرع؛ لأنّها تكون قوية بما فيه الكفاية حتى تتصادم مع الجزيئات والأيونات الأخرى، وبالتالي ينتج ما يسمّى بالنواتج أو المواد الناتجة، فهذا في النهاية يعتمد على عدد جزئيات المتفاعلة في وحدة معينة من الحجم.

مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص: يقصد بالتفاعل الكيميائي متغاير الخواص أي الذي يتألف من ماد صلبة وغازية أو صلبة وسائلة، وفي هذه الحالة فإن سطح المادة الصلبة، هو الذي يجري عليه التفاعل، والذي يحدد عدد المواد المتفاعلة عليه هو مساحته، والذي يحدد المساحة من ناحية أخرى هو حجم الدقيقة الصلبة، وتكون العلاقة عكسية.

درجة الحرارة: كلما كانت درجة الحرارة أكبر كانت الطاقة التي تمتلكها المواد المتفاعلة والناتجة أكبر، وبالتالي فإن حركتها وقدرتها على الاصطدام بالجزئيات والأيونات أكبر، وهذا بدوره يعطي مواد ناتجة أكبر، وبشكل عام فإنّ زيادة درجة الحرارة بمقدار عشر درجات يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل مرتين، وهذا الأمر يشمل معظم التفاعلات الكيميائية.
عملية التحريك: هي الخطوة التي يتم فيها تحريك المواد المتفاعلة حتى تتصادم، وتزيد بالتالي سرعة التفاعل.
تأثير العامل المساعد: العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى.






Comments

contents title