Main menu

Pages

كيفية حساب كثافة الغاز  Calculate Density of a Gas


الكثافة 

الكثافة هي الكتلة لكل وحدة حجم. العثور على كثافة الغاز هو نفس العثور على كثافة المادة الصلبة أو السائلة. عليك أن تعرف الكتلة وحجم الغاز. الجزء المخادع بالغازات هو أنك غالباً ما تحصل على ضغوط ودرجات حرارة دون ذكر الحجم. عليك أن تفكر بها من المعلومات الأخرى.

سنوضح في هذا المقال كيفية حساب كثافة الغاز عندما تعطى نوع الغاز والضغط ودرجة الحرارة.



سؤال: ما هي كثافة غاز الأكسجين عند 5 
atm  و 27 درجة مئوية؟

أولاً ، دعنا نكتب ما نعرفه:

الغاز هو غاز الأكسجين أو
O2.
Atm = وحدة ضغط جوي 
درجة الحرارة 27 درجة مئوية

لنبدأ مع صيغة قانون الغاز المثالي.

PV = nRT

 

أي أن
P = الضغط
V = الحجم
n = عدد مولات الغاز
R = ثابت الغاز (0.0821 L·atm/mol·K)
T = درجة الحرارة المطلقة

إذا حللنا معادلة الحجم ، نحصل على:

V = (nRT) / P


نحن نعرف كل ما نحتاجه لمعرفة  الحجم نتذكر العلاقة بين عدد المولات  والكتلة.

n = m/MWt


أي ان
n = عدد مولات الغاز
m = كتلة الغاز
Mwt = الكتلة الجزيئية للغاز

هذا مفيد لأننا في حاجة للعثور على الكتلة ونعرف الكتلة الجزيئية لغاز الأكسجين. إذا استبدلنا بـ
n في المعادلة الأولى ، نحصل على:


V = (mRT) / (MWt P)


نقوم بتقسيم الجانبين على m:


V / m = (RT) / (MWt P(


لكن الكثافة هي
m / V ، لذا نقلب المعادلة للحصول على:

m/V = (MMP)/(RT) = density of the gas.

 


الآن نحن بحاجة إلى إدراج القيم التي نعرفها.

MWt  من غاز الأكسجين O2 هو 16 + 16 = 32 غرام / مول

P = 5 atm
T = 27 °C, but we need absolute temperature.
TK = TC + 273
T = 27 + 273 = 300 K

m/V = (32 g/mol · 5 atm)/(0.0821 L·atm/mol·K · 300 K)
m/V = 160/24.63 g/L
m/V = 6.5 g/L

 

 الجواب: كثافة غاز الأكسجين هي 6.5 غم / لتر.

 

 




شاهد ايضاً :

·        طرق التعبير عن التركيز

·        مباديء وأساسيات

·        خواص المادة

·        تغيرات المادة

·        الوزن الذري

·        الوزن الجزيئي

·        المول

·        الكتلة المولية

·        طرق حساب عدد المولات

·        تعريف المحلول - صور المادة المذابة في المحلول - أنواع المحاليل السائلة

·        طرق التعبير عن التركيز :

·        النسبة المئوية الوزنية

·        تطبيقات على النسبة المئوية الوزنية

·        الكسر المولي (الكسر الجزيئي)

·        المولالية (التركيز الجزيئي الوزني)

·        المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)

·        العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية والكثافة لمحلول

·        العيارية (التركيز العياري)

·        التخفيف

·        النسبة المئوية الحجمية

·        قوة المحلول

·        النسبة المئوية المولية

·        تركيز المواد النقية

·        النسبة المئوية الوزنية والكسر المولي للمادة النقية

·        مولارية المادة النقية

·        مولالية المادة النقية

 


 


 

المصادر

·        أحمد عبد العزير العويس و سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز إبراهيم الواصل و عبد العزيز عبد الله السحيباني ، الكيمياء العامة ، دار الخريجي، الرياض، 1996م.

·        جوردن م بارو، الكيمياء الفيزيائية، ترجمة أحمد محمد عزام، دار ماجروهيل، 1998م.

·        سليمان حماد الخويطر و عبد العزيز عبد الله السحيباني، الثرموديناميك الكيميائي، دار الخريجي، الرياض، 1998م.

·        سمير مصطفى المدني، أساسيات الكيمياء العامة، جامعة الملك سعود - النشر العلمي و المطابع، الرياض، 1998م.

·        الكيمياء العامة - احمد بن عبدالعزيز العويس و آخرون- دار الخريجي للنشر و التوزيع ط2. 1996م.

·        سمير مصطفى المدني ، كتاب أساسيات الكيمياء العامة ، ( منشورات جامعة الملك سعود1997 م.

·        حسن محمد الحازمي و محمد إبراهيم الحسن ، كتاب الكيمياء العضوية ، مكتبة الخريجي 1990م.

·        Ralph H. Petruccii and William S. Harwood, General Chemistry, Principle and Modern Applications, Prentice-Hall, New Gersey, 1997.

·        James E. Brady and John R. Holum, Chemistry, The study of Matter and its Changes, Wiley, New York, 1993.

·        Petter Atkins and Loretta Jones, Chemistry, Matter and Change, 3d Edition, W.H. Freedman and Co., New York, 1997.

·        James E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, 5th Edition, Wiley, New York, 1990.

·        David E. Goldberg, Schaum's Outline Series, Theory and Problems of Chemistry Foundations, International Editions, McGraw-Hill, New York, 1991.

·        James E. Brady and John R. Holum, Fundamentals of Chemistry, 34 Edition, Wiley, New York, 1988.

·        Raymond Chang, Chemistry, 5th Edition, International Edition, McGraw-Hill, New York, 1994.

·        R. Abu-Etta, Y. Essa and A. El-Ansary, General Chemistry, Cairo University Press, 1998.

·        P.W. Atkins, Physical Chemistry, Oxford Press, Oxford, UK, 1982.

·        G.M. Barrow. Physical Chemistry, MacGraw-Hill, New York, USA, 1996.

·        Maurice Wahba, Hanna A. Rizk, Introduction to Physical Chemistry, Anglo Egyptian, 1978.

·        Robert A. Alberty and Robert J. Silby, Physical Chemistry, Wiley, New York, 1992.

·        Whitten, etal , General Chemistry with Qualitative Analysis , 3rd ed., Saunders college publishing

 

 




Comments

contents title