5 عوامل تؤثر على الحامضية

هناك عدة عوامل تؤثر على الحموضه وتحدد من خلالها الفرق بين المركبات ذات الحموضه الأقل او الأعلى

1- الشحنة :

تؤدي إزالة بروتون ، H + إلى تقليل الشحنة الرسمية على ذرة أو جزيء بواسطة وحدة واحدة. وتصبح أكثر صعوبة بشكل تدريجي لأن الشحنة الإجمالية تصبح سالبة. تعكس اتجاهات الحموضة هذا:



وبذلك تزداد الحامضية بزيادة الشحنه الموجبة على الذرة
لان الحامض : هوه قدرة الذرة على منح بروتون H+. وبزيادة الشحنه الموجبة يصبح بالأمكان فقد بروتون من الذرة

2- طبيعة الذرة :

1- تزداد الحامضية في الجدول الدوري بالأتجاه من اليسار الى اليمين بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة.
وذلك بسبب زيادة السالبية الكهربائية  :
شاهد ان حامض الهيدروفلوريك اكثر حموضة من الأمونيا بسبب ان ايون الفلور اكبر سالبية كهربائية من النتروجين

2- تزداد الحامضية في الجدول الدوري بزيادة الحجم في الزمرة الواحدة بالأتجاه من الأعلى اللى الأسفل بسبب زيادة حجم الذرة
لاحظ ان HI اكثر حموضة من HF 
هناك سببان لهذة الظاهرة
- بسبب قصر وقوة الرابطه في H-F  مقارنة بالهالوجينات الباقية.
- بسبب استقرار القاعدة المرافقة التي تؤدي الى زيادة الحامضية.

3- الرنين :

أي ميزة او تركيب تزيد من استقرار القاعدة المترافقة فأنها تؤدي الى زيادة الحامضية
وجود الرنين في المركب يزيد من الحامضية بسبب ان الشحنه في القاعدة المترافقة غير ثابتة الموقع بسبب الرنين


لاحظ ان في الكحولات الشحنه ثابتة الموقع اما في الفينول فأنها متغيرة الموقع بسبب الرنين الذي يؤدي الى استقرار القاعدة المترافقة

4- السالبية الكهربائية :

الـتأثيرات الحثية توجة الشحنه السالبة نحوها كلما كانت السالبية الكهربائية عالية كلما زادت التأثيرات لسحب الشحنه السالبة وبالتالي زيادة في استقرار القاعدة المترافقة وبالتالي زيادة في الحموضة :

5- الأوربيتالات او المدارات :

مرة أخرى ، ترتبط الحموضة بشكل جيد باستقرار القاعدة المترافقة. ويعتمد استقرار القاعدة المترافقة على مدى استطاعتها استيعاب زوجها الجديد من الإلكترونات. في تأثير مماثل للسالبية الكهربيّة :

نلاحظ ان  sp3 اكثر استقرارا من sp2 و sp
ولهذا يكون الأسيتيلين اكثر حامضية من الألكانات


شاهد مقاالات :

- من اكثر حمضيه : الأحماض الكاربوكسيلية , الفينولات , الكحولات