يحتوي العمود الأيمن من الجدول الدوري على سبعة عناصر
تعرف باسم الغازات الخاملة أو النبيلة. تعرف على خصائص مجموعة الغازات النبيلة.
موقع وقائمة الغازات النبيلة على الجدول الدوري
توجد الغازات النبيلة ، المعروفة أيضًا باسم الغازات
الخاملة أو الغازات النادرة ، في المجموعة الثامنة أو حسب الاتحاد الدولي للكيمياء
البحتة والتطبيقية (IUPAC) في المجموعة 18 من الجدول الدوري. هذا هو عمود العناصر على
الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري. هذه المجموعة هي مجموعة فرعية من اللافلزية،
تسمى العناصر أيضًا مجموعة الهيليوم أو مجموعة النيون.
الغازات النبيلة هي:
الهيليوم ((He
نيون ((Ne
الأرجون (Ar)
كريبتون (Kr)
زينون (Xe)
الرادون (Rn)
أوغانسون ((Og
باستثناء oganesson ، كل هذه العناصر
عبارة عن غازات في درجة حرارة وضغط عاديين. لم تكن هناك ذرات كافية تنتج من oganesson لمعرفة مرحلتها بشكل
مؤكد ، لكن معظم العلماء يتوقعون أنها ستكون سائلة أو صلبة.
يتكون كلا الرادون و oganesson فقط من النظائر المشعة.
خصائص الغازات النبيلة
الغازات النبيلة غير فعالة نسبيا. في الواقع ، فهي
العناصر الأقل تفاعلا في الجدول الدوري. هذا لأن عناصر التكافؤ كاملة الغلاف
الخارجي مشبع. لديها ميل قليل لكسب أو فقدان الإلكترونات. في عام 1898 ، صاغ هوغو إردمان
عبارة "الغاز النبيل" ليعكس انخفاض تفاعل هذه العناصر ، بنفس الطريقة التي
تكون بها المعادن النبيلة أقل تفاعلًا من المعادن الأخرى. الغازات النبيلة لها طاقات
تأين عالية كهروسالبيه قليلة لا تذكر. تحتوي الغازات النبيلة على نقاط غليان منخفضة
وجميعها غازات في درجة حرارة الغرفة. وكذلك هي غير قابلة للأشتعال.
استخدامات الغازات النبيلة
تُستخدم الغازات النبيلة ، عادة للحام القوسي ، لحماية
العينات ، وردع التفاعلات الكيميائية. يتم استخدام العناصر في المصابيح ، مثل مصابيح
النيون ومصابيح أمامية من الكريبتون ، وفي الليزر. يستخدم الهيليوم في البالونات ،
لخزانات الهواء في أعماق البحار ، ولتبريد المغناطيس الفائق التوصيل.
المفاهيم الخاطئة عن الغازات النبيلة
على الرغم من أن الغازات النبيلة قد سميت الغازات
النادرة ، فهي ليست غير شائعة على وجه الأرض أو في الكون. في الواقع ، يعتبر الأرجون
هو ثالث أو أكثر الغازات وفرة في الغلاف الجوي (1.3 في المائة من الكتلة أو 0.94 في
المائة من حيث الحجم) ، في حين أن النيون والكريبتون والهيليوم وزينون هي عناصر تتبع
بارزة.
لفترة طويلة ، اعتقد الكثير من الناس أن الغازات
النبيلة غير نشطة تمامًا وغير قادرة على تكوين مركبات كيميائية. على الرغم من أن هذه
العناصر لا تشكل مركبات بسهولة ، إلا أنه تم العثور على أمثلة للجزيئات التي تحتوي
على الزينون والكريبتون والرادون. عند الضغط العالي ، يشارك الهيليوم والنيون والأرجون
في التفاعلات الكيميائية.
مصادر الغازات النبيلة
تم العثور على النيون والأرجون والكريبتون وزينون
في الهواء ويتم الحصول عليها عن طريق تسييلها وإجراء التقطير التجزيئي. المصدر الرئيسي
للهيليوم هو الفصل المبرد للغاز الطبيعي. يتم إنتاج غاز الرادون ، وهو غاز نبيل مشع
، من الانحلال الإشعاعي لعناصر أثقل ، بما في ذلك الراديوم والثوريوم واليورانيوم.
العنصر 118 هو عنصر مشع من صنع الإنسان ، وينتج عن طريق ضرب هدف مع جزيئات متسارعة.
في المستقبل ، يمكن العثور على مصادر للغازات النبيلة خارج كوكب الأرض. الهليوم ، على
وجه الخصوص ، هو أكثر وفرة على الكواكب أكبر مما هو عليه على الأرض.
المصادر:
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Lehmann, J (2002). "The Chemistry of Krypton". Coordination Chemistry Reviews. 233–234: 1–39. doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3
- Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Noble Gas Geochemistry. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
- Partington, J. R. (1957). "Discovery of Radon". Nature. 179 (4566): 912. doi:10.1038/179912a0
- Renouf, Edward (1901). "Noble gases". Science. 13 (320): 268–270.
Comments
Post a Comment