السالبية الكهربائية
فــي الكثــير مــن المــركبات تكــون الشحنــة السالبـــة لالكترونات التآصر مركزة بالقرب من ذرة معينة دون غيرها مما يؤثر بشكل كبير في الخواص الكيميائية للمركب وتعرف الكهرسلبية بانها قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في اي مركب كيميائي وبما ان الفلور اعلى العناصر كهرسلبية فقد تم اعطاءه الرقم 4كقياس للكهرسلبية وحددت هذه القيم لباقي العناصر ً قياسا على كهرسلبية الفلور،
تزداد الكهرسلبية كلما زاد العدد الذري في الدورة مع وجود بعض الاستثناءات اما في الزمر فتقل كلما زاد العدد الذري.
وبالنسبة للغازات النبيلة فتعتبر شاذة لان بعضها لا يكون مركبات وبالتالي لا يمكن تعيين الكهرسلبية له لكن عندما ُيكون الغاز النبيل مركبات فيكون ذا كهرسلبية عالية ًجدا
مقياس بولنغ هو طريقة مستخدمة على نطاق واسع لترتيب العناصر
الكيميائية وفقًا لسريانها الكهربي. طور لينوس بولينج الفائز بجائزة نوبل هذا
المقياس في عام 1932.
لا يتم حساب قيم السلبية الكهربائية ، على أساس صيغة رياضية
أو قياس. إنها أشبه بمدى براغماتي.
السالبية الكهربائية لجميع العناصر
2.2 |
Hydrogen |
1
|
N/A |
Helium |
2
|
0.98 |
Lithium |
3
|
1.57 |
Beryllium |
4
|
2.04 |
Boron |
5
|
2.55 |
Carbon |
6
|
3.04 |
Nitrogen |
7
|
3.44 |
Oxygen |
8
|
3.98 |
Fluorine |
9
|
N/A |
Neon |
10
|
0.93 |
Sodium |
11
|
1.31 |
Magnesium |
12
|
1.61 |
Aluminum |
13
|
1.9 |
Silicon |
14
|
2.19 |
Phosphorus |
15
|
2.58 |
Sulfur |
16
|
3.16 |
Chlorine |
17
|
N/A |
Argon |
18
|
0.82 |
Potassium |
19
|
1 |
Calcium |
20 |
1.36 |
Scandium |
21
|
1.54 |
Titanium |
22
|
1.63 |
Vanadium |
23
|
1.66 |
Chromium |
24 |
1.55 |
Manganese |
25
|
1.83 |
Iron |
26 |
1.88 |
Cobalt |
27
|
1.91 |
Nickel |
28 |
1.9 |
Copper |
29
|
1.65 |
Zinc |
30 |
1.81 |
Gallium |
31
|
2.01 |
Germanium |
32 |
2.18 |
Arsenic |
33
|
2.55 |
Selenium |
34 |
2.96 |
Bromine |
35
|
3 |
Krypton |
36 |
0.82 |
Rubidium |
37
|
0.95 |
Strontium |
38 |
1.22 |
Yttrium |
39
|
1.33 |
Zirconium |
40 |
1.6 |
Niobium |
41
|
2.16 |
Molybdenum |
42 |
1.9 |
Technetium |
43
|
2.2 |
Ruthenium |
44 |
2.28 |
Rhodium |
45
|
2.2 |
Palladium |
46 |
1.93 |
Silver |
47
|
1.69 |
Cadmium |
48 |
1.78 |
Indium |
49
|
1.96 |
Tin |
50 |
2.05 |
Antimony |
51
|
2.1 |
Tellurium |
52
|
2.66 |
Iodine |
53
|
2.6 |
Xenon |
54 |
0.79 |
Cesium |
55
|
0.89 |
Barium |
56 |
1.1 |
Lanthanum |
57
|
1.12 |
Cerium |
58 |
1.13 |
Praseodymium |
59
|
1.14 |
Neodymium |
60 |
N/A |
Promethium |
61
|
1.17 |
Samarium |
62 |
N/A |
Europium |
63
|
1.2 |
Gadolinium |
64 |
N/A |
Terbium |
65
|
1.22 |
Dysprosium |
66 |
1.23 |
Holmium |
67
|
1.24 |
Erbium |
68 |
1.25 |
Thulium |
69
|
N/A |
Ytterbium |
70 |
1.27 |
Lutetium |
71
|
1.3 |
Hafnium |
72
|
1.5 |
Tantalum |
73
|
2.36 |
Tungsten |
74 |
1.9 |
Rhenium |
75
|
2.2 |
Osmium |
76
|
2.2 |
Iridium |
77
|
2.28 |
Platinum |
78
|
2.54 |
Gold |
79
|
2 |
Mercury |
80 |
1.62 |
Thallium |
81
|
2.33 |
Lead |
82 |
2.02 |
Bismuth |
83
|
2 |
Polonium |
84 |
2.2 |
Astatine |
85
|
N/A |
Radon |
86 |
0.7 |
Francium |
87
|
0.9 |
Radium |
88 |
1.1 |
Actinium |
89
|
1.3 |
Thorium |
90 |
1.5 |
Protactinium |
91
|
1.38 |
Uranium |
92 |
1.36 |
Neptunium |
93
|
1.28 |
Plutonium |
94 |
1.3 |
Americium |
95
|
1.3 |
Curium |
96 |
1.3 |
Berkelium |
97
|
1.3 |
Californium |
98 |
1.3 |
Einsteinium |
99
|
1.3 |
Fermium |
100 |
1.3 |
Mendelevium |
101 |
1.3 |
Nobelium |
102 |
N/A |
Lawrencium |
103
|
N/A |
Rutherfordium |
104 |
N/A |
Dubnium |
105
|
N/A |
Seaborgium |
106 |
N/A |
Bohrium |
107
|
N/A |
Hassium |
108 |
N/A |
Meitnerium |
109
|
N/A |
Darmstadtium |
110 |
N/A |
Roentgenium |
111 |
N/A |
Copernicium |
112 |
N/A |
Nihonium |
113
|
N/A |
Flerovium |
114 |
N/A |
Moscovium |
115
|
N/A |
Livermorium |
116 |
N/A |
Tennessine |
117
|
N/A |
Oganesson |
118 |
لتحميل السالبية الكهربائية للعناصر
pdf اضغط هنا
المصادر
1 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the
"Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–)
"Electronegativity". doi:10.1351/goldbook.E01990
2 Jensen, W.B. (1996). "Electronegativity from Avogadro to
Pauling: Part 1: Origins of the Electronegativity Concept". Journal of
Chemical Education. 73 (1): 11–20. Bibcode:1996JChEd..73...11J.
doi:10.1021/ed073p11.
3 Pauling, L. (1932). "The
Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative
Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54
(9): 3570–3582. Bibcode:1932JAChS..54.2610C. doi:10.1021/ja01348a011.
4 Pauling, Linus (1960). Nature of
the Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88–107. ISBN
978-0-8014-0333-0.
5 Greenwood, N. N.; Earnshaw,
A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 978-0-08-022057-4.
6 More details and sources for this
point can be found in the article on francium.
7 Allred, A. L. (1961).
"Electronegativity values from thermochemical data". Journal of
Inorganic and Nuclear Chemistry. 17 (3–4): 215–221.
doi:10.1016/0022-1902(61)80142-5.
8 Mulliken, R. S. (1934).
"A New Electroaffinity Scale; Together with Data on Valence States and on
Valence Ionization Potentials and Electron Affinities". Journal of
Chemical Physics. 2 (11): 782–793. Bibcode:1934JChPh...2..782M.
doi:10.1063/1.1749394.
9 Mulliken, R. S. (1935).
"Electronic Structures of Molecules XI. Electroaffinity, Molecular
Orbitals and Dipole Moments". J. Chem. Phys. 3 (9): 573–585.
Bibcode:1935JChPh...3..573M. doi:10.1063/1.1749731.
10 Pearson, R. G. (1985).
"Absolute electronegativity and absolute hardness of Lewis acids and
bases". J. Am. Chem. Soc. 107 (24): 6801–6806. doi:10.1021/ja00310a009.
11 Huheey, J. E. (1978). Inorganic
Chemistry (2nd Edn.). New York: Harper & Row. p. 167.
12 This second relation has
been recalculated using the best values of the first ionization energies and
electron affinities available in 2006.
13 Allred, A. L.; Rochow, E.
G. (1958). "A scale of electronegativity based on electrostatic
force". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 5 (4): 264–268. doi:10.1016/0022-1902(58)80003-2.
14 Housecroft C.E. and Sharpe A.G.
Inorganic Chemistry (2nd ed., Pearson Prentice-Hall 2005) p.38
15 Sanderson, R. T. (1983).
"Electronegativity and bond energy". Journal of the American Chemical
Society. 105 (8): 2259–2261. doi:10.1021/ja00346a026.
16 Sanderson, R. T. (1983). Polar
Covalence. New York: Academic Press. ISBN 978-0-12-618080-0.
17 Zefirov, N. S.;
Kirpichenok, M. A.; Izmailov, F. F.; Trofimov, M. I. (1987). "Calculation
schemes for atomic electronegativities in molecular graphs within the framework
of Sanderson principle". Doklady Akademii Nauk SSSR. 296: 883–887.
18 Trofimov, M. I.;
Smolenskii, E. A. (2005). "Application of the electronegativity indices of
organic molecules to tasks of chemical informatics". Russian Chemical
Bulletin. 54 (9): 2235–2246. doi:10.1007/s11172-006-0105-6.
19 SW Rick; SJ Stuart (2002).
"Electronegativity equalization models". In Kenny B. Lipkowitz;
Donald B. Boyd (eds.). Reviews in computational chemistry. Wiley. p. 106. ISBN
978-0-471-21576-9.
20 Robert G. Parr; Weitao Yang
(1994). Density-functional theory of atoms and molecules. Oxford University
Press. p. 91. ISBN 978-0-19-509276-9.
21 Allen, Leland C. (1989).
"Electronegativity is the average one-electron energy of the valence-shell
electrons in ground-state free atoms". Journal of the American Chemical
Society. 111 (25): 9003–9014. doi:10.1021/ja00207a003.
22 Mann, Joseph B.; Meek, Terry L.;
Allen, Leland C. (2000). "Configuration Energies of the Main Group
Elements". Journal of the American Chemical Society. 122 (12): 2780–2783.
doi:10.1021/ja992866e.
23 Mann, Joseph B.; Meek, Terry L.;
Knight, Eugene T.; Capitani, Joseph F.; Allen, Leland C. (2000).
"Configuration energies of the d-block elements". Journal of the
American Chemical Society. 122 (21): 5132–5137. doi:10.1021/ja9928677.
24 The widely quoted Pauling
electronegativity of 0.7 for francium is an extrapolated value of uncertain
provenance. The Allen electronegativity of caesium is 0.66.
25 See, e.g., Bellamy, L. J.
(1958). The Infra-Red Spectra of Complex Molecules. New York: Wiley. p. 392.
ISBN 978-0-412-13850-8.
26 Spieseke, H.; Schneider, W. G.
(1961). "Effect of Electronegativity and Magnetic Anisotropy of
Substituents on C13 and H1 Chemical Shifts in CH3X and CH3CH2X Compounds".
Journal of Chemical Physics. 35 (2): 722. Bibcode:1961JChPh..35..722S.
doi:10.1063/1.1731992.
27 Clasen, C. A.; Good, M. L.
(1970). "Interpretation of the Moessbauer spectra of mixed-hexahalo
complexes of tin(IV)". Inorganic Chemistry. 9 (4): 817–820.
doi:10.1021/ic50086a025.
28 Fleming, Ian (2009).
Molecular orbitals and organic chemical reactions (Student ed.). Chichester,
West Sussex, U.K.: Wiley. ISBN 978-0-4707-4660-8. OCLC 424555669.
الكهروسالبية,كهروسلبية,شرح درس الكهروسالبية,الكهروسالبية والقطبية,الكهروسالبية كيمياء حادي عشر علمي,الكهروسالبية وقطبية الرابطة كيمياء حادي عشر علمي,شرح درس الكهروسالبية و قطبية الرابطة كيمياء حادي عشر,الكهروسلبية,الكهرو سلبية,الكهروجابية,شرح درس الكهروسال,سالبية الفلور,خاصية السالبية الكهربية,سالبية الفرنسيوم,السالبية الكهربية لبعض العناصر,القطبية,السالبية الكهربية في الجدول الدوري,السالبية الكهربية للمركبات القطبية,التساهمية,دروس,السالبية الكهربية للصف الثانى الاعدادى,غير القطبية.
Comments
Post a Comment