Main menu

Pages

السالبية الكهربائية لجميع العناصر الكيميائية Electronegativity of the elements


 

السالبية الكهربائية لجميع العناصر الكيميائية  Electronegativity of the elements

السالبية الكهربائية

فــي الكثــير مــن المــركبات تكــون الشحنــة السالبـــة لالكترونات التآصر مركزة بالقرب من ذرة معينة دون غيرها مما يؤثر بشكل كبير في الخواص الكيميائية للمركب وتعرف الكهرسلبية بانها قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في اي مركب كيميائي وبما ان الفلور اعلى العناصر كهرسلبية فقد تم اعطاءه الرقم 4كقياس للكهرسلبية وحددت هذه القيم لباقي العناصر ً قياسا على كهرسلبية الفلور،

تزداد الكهرسلبية كلما زاد العدد الذري في الدورة مع وجود بعض الاستثناءات اما في الزمر فتقل كلما زاد العدد الذري.

وبالنسبة للغازات النبيلة فتعتبر شاذة لان بعضها لا يكون مركبات وبالتالي لا يمكن تعيين الكهرسلبية له لكن عندما ُيكون الغاز النبيل مركبات فيكون ذا كهرسلبية عالية ًجدا

تقيس السلبية الكهربائية ميل الذرة لسحب السحابة الإلكترونية في اتجاهها أثناء الترابط الكيميائي مع ذرة أخرى.

مقياس بولنغ هو طريقة مستخدمة على نطاق واسع لترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لسريانها الكهربي. طور لينوس بولينج الفائز بجائزة نوبل هذا المقياس في عام 1932.
لا يتم حساب قيم السلبية الكهربائية ، على أساس صيغة رياضية أو قياس. إنها أشبه بمدى براغماتي.


السالبية الكهربائية لجميع العناصر

 

2.2

Hydrogen

1          

N/A

Helium

2          

0.98

Lithium

3         

1.57

Beryllium

4         

2.04

Boron

5         

2.55

Carbon

6         

3.04

Nitrogen

7          

3.44

Oxygen

8         

3.98

Fluorine

9         

N/A

Neon

10      

 

 

0.93

Sodium

11       

1.31

Magnesium

12       

1.61

Aluminum

13      

1.9

Silicon

14      

2.19

Phosphorus

15      

2.58

Sulfur

16      

3.16

Chlorine

17       

N/A

Argon

18      

0.82

Potassium

19      

1

Calcium

20     

 

1.36

Scandium

21       

1.54

Titanium

22      

1.63

Vanadium

23     

1.66

Chromium

24     

1.55

Manganese

25      

1.83

Iron

26     

1.88

Cobalt

27      

1.91

Nickel

28     

1.9

Copper

29     

1.65

Zinc

30     

 

 

1.81

Gallium

31      

2.01

Germanium

32     

2.18

Arsenic

33     

2.55

Selenium

34     

2.96

Bromine

35     

3

Krypton

36     

0.82

Rubidium

37      

0.95

Strontium

38     

1.22

Yttrium

39     

1.33

Zirconium

40    

 

 

1.6

Niobium

41      

2.16

Molybdenum

42     

1.9

Technetium

43     

2.2

Ruthenium

44    

2.28

Rhodium

45     

2.2

Palladium

46     

1.93

Silver

47     

1.69

Cadmium

48     

1.78

Indium

49     

1.96

Tin

50     

 

 

 

2.05

Antimony

51      

2.1

Tellurium

52      

2.66

Iodine

53     

2.6

Xenon

54     

0.79

Cesium

55     

0.89

Barium

56     

1.1

Lanthanum

57      

1.12

Cerium

58     

1.13

Praseodymium

59     

1.14

Neodymium

60     

 

 

N/A

Promethium

61      

1.17

Samarium

62     

N/A

Europium

63     

1.2

Gadolinium

64     

N/A

Terbium

65     

1.22

Dysprosium

66     

1.23

Holmium

67      

1.24

Erbium

68     

1.25

Thulium

69     

N/A

Ytterbium

70     

 

 

1.27

Lutetium

71       

1.3

Hafnium

72      

1.5

Tantalum

73      

2.36

Tungsten

74     

1.9

Rhenium

75      

2.2

Osmium

76      

2.2

Iridium

77       

2.28

Platinum

78      

2.54

Gold

79      

2

Mercury

80     

 

 

1.62

Thallium

81      

2.33

Lead

82     

2.02

Bismuth

83     

2

Polonium

84     

2.2

Astatine

85     

N/A

Radon

86     

0.7

Francium

87      

0.9

Radium

88     

1.1

Actinium

89     

1.3

Thorium

90     

 

 

1.5

Protactinium

91      

1.38

Uranium

92     

1.36

Neptunium

93     

1.28

Plutonium

94     

1.3

Americium

95     

1.3

Curium

96     

1.3

Berkelium

97      

1.3

Californium

98     

1.3

Einsteinium

99     

1.3

Fermium

100 

 

 

1.3

Mendelevium

101   

1.3

Nobelium

102  

N/A

Lawrencium

103  

N/A

Rutherfordium

104 

N/A

Dubnium

105  

N/A

Seaborgium

106  

N/A

Bohrium

107  

N/A

Hassium

108  

N/A

Meitnerium

109  

N/A

Darmstadtium

110   

 

 

 

N/A

Roentgenium

111    

N/A

Copernicium

112    

N/A

Nihonium

113   

N/A

Flerovium

114   

N/A

Moscovium

115   

N/A

Livermorium

116   

N/A

Tennessine

117    

N/A

Oganesson

118   

 

 

 

لتحميل السالبية الكهربائية للعناصر    pdf  اضغط هنا

 

 

 

المصادر

1 IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version:  (2006–) "Electronegativity". doi:10.1351/goldbook.E01990

2 Jensen, W.B. (1996). "Electronegativity from Avogadro to Pauling: Part 1: Origins of the Electronegativity Concept". Journal of Chemical Education. 73 (1): 11–20. Bibcode:1996JChEd..73...11J. doi:10.1021/ed073p11.

 3 Pauling, L. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570–3582. Bibcode:1932JAChS..54.2610C. doi:10.1021/ja01348a011.

 4 Pauling, Linus (1960). Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88–107. ISBN 978-0-8014-0333-0.

5  Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 978-0-08-022057-4.

 6 More details and sources for this point can be found in the article on francium.

 7 Allred, A. L. (1961). "Electronegativity values from thermochemical data". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 17 (3–4): 215–221. doi:10.1016/0022-1902(61)80142-5.

8  Mulliken, R. S. (1934). "A New Electroaffinity Scale; Together with Data on Valence States and on Valence Ionization Potentials and Electron Affinities". Journal of Chemical Physics. 2 (11): 782–793. Bibcode:1934JChPh...2..782M. doi:10.1063/1.1749394.

9  Mulliken, R. S. (1935). "Electronic Structures of Molecules XI. Electroaffinity, Molecular Orbitals and Dipole Moments". J. Chem. Phys. 3 (9): 573–585. Bibcode:1935JChPh...3..573M. doi:10.1063/1.1749731.

 10 Pearson, R. G. (1985). "Absolute electronegativity and absolute hardness of Lewis acids and bases". J. Am. Chem. Soc. 107 (24): 6801–6806. doi:10.1021/ja00310a009.

 11 Huheey, J. E. (1978). Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: Harper & Row. p. 167.

12  This second relation has been recalculated using the best values of the first ionization energies and electron affinities available in 2006.

13  Allred, A. L.; Rochow, E. G. (1958). "A scale of electronegativity based on electrostatic force". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 5 (4): 264–268. doi:10.1016/0022-1902(58)80003-2.

 14 Housecroft C.E. and Sharpe A.G. Inorganic Chemistry (2nd ed., Pearson Prentice-Hall 2005) p.38

 15 Sanderson, R. T. (1983). "Electronegativity and bond energy". Journal of the American Chemical Society. 105 (8): 2259–2261. doi:10.1021/ja00346a026.

 16 Sanderson, R. T. (1983). Polar Covalence. New York: Academic Press. ISBN 978-0-12-618080-0.

17  Zefirov, N. S.; Kirpichenok, M. A.; Izmailov, F. F.; Trofimov, M. I. (1987). "Calculation schemes for atomic electronegativities in molecular graphs within the framework of Sanderson principle". Doklady Akademii Nauk SSSR. 296: 883–887.

18  Trofimov, M. I.; Smolenskii, E. A. (2005). "Application of the electronegativity indices of organic molecules to tasks of chemical informatics". Russian Chemical Bulletin. 54 (9): 2235–2246. doi:10.1007/s11172-006-0105-6.

19  SW Rick; SJ Stuart (2002). "Electronegativity equalization models". In Kenny B. Lipkowitz; Donald B. Boyd (eds.). Reviews in computational chemistry. Wiley. p. 106. ISBN 978-0-471-21576-9.

 20 Robert G. Parr; Weitao Yang (1994). Density-functional theory of atoms and molecules. Oxford University Press. p. 91. ISBN 978-0-19-509276-9.

 21 Allen, Leland C. (1989). "Electronegativity is the average one-electron energy of the valence-shell electrons in ground-state free atoms". Journal of the American Chemical Society. 111 (25): 9003–9014. doi:10.1021/ja00207a003.

 22 Mann, Joseph B.; Meek, Terry L.; Allen, Leland C. (2000). "Configuration Energies of the Main Group Elements". Journal of the American Chemical Society. 122 (12): 2780–2783. doi:10.1021/ja992866e.

 23 Mann, Joseph B.; Meek, Terry L.; Knight, Eugene T.; Capitani, Joseph F.; Allen, Leland C. (2000). "Configuration energies of the d-block elements". Journal of the American Chemical Society. 122 (21): 5132–5137. doi:10.1021/ja9928677.

 24 The widely quoted Pauling electronegativity of 0.7 for francium is an extrapolated value of uncertain provenance. The Allen electronegativity of caesium is 0.66.

25  See, e.g., Bellamy, L. J. (1958). The Infra-Red Spectra of Complex Molecules. New York: Wiley. p. 392. ISBN 978-0-412-13850-8.

 26 Spieseke, H.; Schneider, W. G. (1961). "Effect of Electronegativity and Magnetic Anisotropy of Substituents on C13 and H1 Chemical Shifts in CH3X and CH3CH2X Compounds". Journal of Chemical Physics. 35 (2): 722. Bibcode:1961JChPh..35..722S. doi:10.1063/1.1731992.

 27 Clasen, C. A.; Good, M. L. (1970). "Interpretation of the Moessbauer spectra of mixed-hexahalo complexes of tin(IV)". Inorganic Chemistry. 9 (4): 817–820. doi:10.1021/ic50086a025.

28  Fleming, Ian (2009). Molecular orbitals and organic chemical reactions (Student ed.). Chichester, West Sussex, U.K.: Wiley. ISBN 978-0-4707-4660-8. OCLC 424555669.

الكهروسالبية,كهروسلبية,شرح درس الكهروسالبية,الكهروسالبية والقطبية,الكهروسالبية كيمياء حادي عشر علمي,الكهروسالبية وقطبية الرابطة كيمياء حادي عشر علمي,شرح درس الكهروسالبية و قطبية الرابطة كيمياء حادي عشر,الكهروسلبية,الكهرو سلبية,الكهروجابية,شرح درس الكهروسال,سالبية الفلور,خاصية السالبية الكهربية,سالبية الفرنسيوم,السالبية الكهربية لبعض العناصر,القطبية,السالبية الكهربية في الجدول الدوري,السالبية الكهربية للمركبات القطبية,التساهمية,دروس,السالبية الكهربية للصف الثانى الاعدادى,غير القطبية.

Comments

contents title