Main menu

Pages

مجاميع العناصر Block of the elements

مجاميع العناصر   Block of the elements

مجاميع العناصر
Block of the elements

مجاميع او كتل الجدول الدوري هي مجموعة من العناصر الكيميائية لها إلكترونات تكافئية في الغالب في نفس النوع من المدار الذري. الإلكترون التكافؤي هو الإلكترون الذي يميز عنصرًا عن العنصر السابق. على سبيل المثال ، الصوديوم ([Ne] 3s1) ، عند مقارنته بالنيون ([He] 2s2 2p6) ، له اختلاف في الإلكترون s. يبدو أن المصطلح قد استخدم لأول مرة من قبل تشارلز جانيت. كل كتلة تحمل اسمها المداري المميز: s-block ، p-block ، d-block ، و f-block.
أسماء الكتلة مشتقة من الترميز الطيفي لقيمة رقم الكم للإلكترون


مميزات
عادةً ما يتم اعتبار المجمع s-block و p-block معًا عناصر من المجموعة الرئيسية ، بينما تتوافق الكتلة d مع المعادن الانتقالية ، وتشمل الكتلة f تقريبًا جميع اللانثانيدات (مثل اللانثانوم) والأكتينيدات (مثل الأكتينيوم). لا يتفق الجميع على العضوية الدقيقة لكل مجموعة من العناصر. على سبيل المثال ، غالبًا ما تُعتبر عناصر المجموعة 12 ، الزنك والكادميوم والزئبق ، مجموعة رئيسية ، وليست مجموعة انتقالية ، لأنها تشبه العناصر المكوّنة من الناحية الكيمائية والفيزيائية للعناصر p-block أكثر من العناصر الأخرى d-block. تُعتبر عناصر المجموعة 3 في بعض الأحيان عناصر المجموعة الرئيسية بسبب تشابهها مع عناصر s-block. المجموعات (الأعمدة) في الكتلة f بين المجموعتين 3 و 4) غير مرقمة.

الهيليوم من الكتلة s ، مع إلكتروناته الخارجية (والوحيدة) في المدار الذري 1s ، على الرغم من أن خواصه الكيميائية تشبه الغازات النبيلة في المجموعة 18 بسبب قشرة كاملة.



s
Hydrogen
s
Helium
s
Lithium
s
Beryllium
s
Boron
s
Carbon
s
Nitrogen
s
Oxygen
s
Fluorine
s
Neon
s
Sodium
s
Magnesium
s
Aluminum
s
Silicon
p
Phosphorus
p
Sulfur
p
Chlorine
p
Argon
p
Potassium
p
Calcium
p
Scandium
p
Titanium
p
Vanadium
p
Chromium
p
Manganese
p
Iron
p
Cobalt
p
Nickel
p
Copper
p
Zinc
p
Gallium
p
Germanium
p
Arsenic
p
Selenium
p
Bromine
p
Krypton
p
Rubidium
p
Strontium
p
Yttrium
p
Zirconium
p
Niobium
p
Molybdenum
p
Technetium
p
Ruthenium
p
Rhodium
p
Palladium
p
Silver
p
Cadmium
p
Indium
p
Tin
d
Antimony
d
Tellurium
d
Iodine
d
Xenon
d
Cesium
d
Barium
d
Lanthanum
d
Cerium
d
Praseodymium
d
Neodymium
d
Promethium
d
Samarium
d
Europium
d
Gadolinium
d
Terbium
d
Dysprosium
d
Holmium
d
Erbium
d
Thulium
d
Ytterbium
d
Lutetium
d
Hafnium
d
Tantalum
d
Tungsten
d
Rhenium
d
Osmium
d
Iridium
d
Platinum
d
Gold
d
Mercury
d
Thallium
d
Lead
d
Bismuth
d
Polonium
d
Astatine
d
Radon
d
Francium
d
Radium
d
Actinium
d
Thorium
f
Protactinium
f
Uranium
f
Neptunium
f
Plutonium
f
Americium
f
Curium
f
Berkelium
f
Californium
f
Einsteinium
f
Fermium
f
Mendelevium
f
Nobelium
f
Lawrencium
f
Rutherfordium
f
Dubnium
f
Seaborgium
f
Bohrium
f
Hassium
f
Meitnerium
f
Darmstadtium
f
Roentgenium
f
Copernicium
f
Nihonium
f
Flerovium
f
Moscovium
f
Livermorium
f
Tennessine
f
Oganesson

لتحميل مجاميع العناصر  pdf اضغط هنا




المصادر:

1 Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques, Beauvais, 1928
 2 Stewart, P. J. (7 November 2017). "Tetrahedral and spherical representations of the periodic system". Foundations of Chemistry. 20 (2):  111–120. doi:10.1007/s10698-017-9299-y.
 3 Grochla, W. (1 November 2017). "On the position of helium and neon in the periodic table of elements". Foundations of Chemistry. 20 (3):  191–207. doi:10.1007/s10698-017-9302-7.
4  Stewart, P. (2018). "Amateurs and professionals in chemistry: The case of the periodic table". In Scerri, E.; Restrepo, G. (eds.). From Mendeleev to Oganesson: A Multidisciplinary Perspective on the Periodic Table. New York: Oxford University Press. pp. 66–79 (76–77). ISBN 978-0-190-66853-2.


Comments

Titles